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△S的计算公式物理化学
大学
物理化学△
H△U W Q都代表什么 有什么联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,U、H不变,
△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST
。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
物理化学
--熵变
的计算
答:
△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2)
,,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
物理化学
中,G,U,H,A,
S
所代表的含义
答:
G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变
。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式...
物理化学
热力学问题,求高手解答!
答:
2、△s=Q(可逆热)/T
;系统吸热,环境放热, Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的。其实算热温商, Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
请
物理化学
这门课的老师和物理化学高手进,有几个判断题
答:
只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号。
因此只有可逆过程 △S = Q/T
。根据热力学第三定律,0 K时,完美晶体纯净物熵为0,但 0 K不能达到。只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号。因此只有可逆过程 △S = Q/T。只有可逆过程 △S = Q/T。绝热过程不一定可逆。只有可逆过程 △S = Q...
物理化学
,求解答
答:
等温可逆膨胀,体系对环境做最大功。熵是状态函数,只与其实状态有关。所以等温可逆膨胀过程中,
△S
体系=(Q/T)可逆=Wmax/T, 所以Wmax=△S体系*T=10*500=5000 J.所以等温不可逆过程W=500 J.内能U是温度的函数,因此,等温过程△U=0,又△U=Q- W,因此Q=W=500 J ...
在
物理化学
热力学第二定律中涉及判断△H
△S
△G △A △U 的正负问题...
答:
△H:吸热为正,放热为负
△S
:一般都为非负数,对于封闭体系绝热过程或隔离体系,都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G :一般平衡都是朝着其小于零的方向进行,不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△(TS)△A:同△G,△A=△U-△(TS)△U :热力学第一定律 不懂请追问 ...
物化
问题:在
化学
反应下Δ
S
、ΔG、ΔA、ΔH
计算
问题
答:
△
rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)(SmΘ是标准摩尔熵)△rGmΘ = △fGmΘ(C) - △fGmΘ(A) - △fGmΘ(B)(△fGmΘ是标准摩尔生成吉布斯自由能变)值得注意的是,如果知道 标准摩尔燃烧焓 △cHmΘ,则 反应的焓变 = 反应物 - 生成物 △rHmΘ = △cHmΘ(A) + △cHm...
求问
物理化学计算
题
答:
利用绝热可逆过程方程,根据开始温度T1和始末压强p1,p2求出终态温度T2。△U=n*Cv,m*(T2-T1),△H=n*Cp,m*(T2-T1),
△S
=Cp*ln(T2/T1)-n*R*ln(p2/p1),因为是单原子理想气体所以Cp,m=2.5R,Cv,m=1.5R
关于
化学
自发反应的问题
答:
判断:△G=△H-T
△S
△G——吉布斯自由能 △H——焓变(△H<0为放热反应,△H>0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S>0)T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0...
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