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△h>0是吸热还是放热
放热
的反应
为△H
<0,
吸热
反应
△H>0
?
答:
放热的反应为△H<0,吸热反应△H>0.△H
:焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的放热反应:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的吸...
△h>0是吸热还是放热
?如何理解
答:
△h>0是吸热
。△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0叙...
△
S代表什么
答:
△H表示焓变,
由于过程吸热,所以△H>0(吸热为正放热为负)
;△S是熵变,表示系统混乱度,系统从有规律变成混乱,熵增加;冰化成水,是混乱度增加的过程,△S>0;有问题请追问~~
关于化学反应:
△H
大于
0 是吸热放热
?
答:
是吸热
。焓变大于零,即系统的焓增加了,表现为吸热,热量从环境流向系统。
在化学平衡中,
△H
<0或
>0是
什么意思,哪个
是吸热
,哪个是
放热
?
答:
△H是焓变,可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能,
所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即放热;反之△H>0,即吸热
。参考资料:原创
焓变
△H>0
,反应___,△H<0,反应___ (填
吸热
或
放热
答:
放热
反应的焓变小于
0
,
吸热
反应的焓变大于0,故答案为:吸热;放热.
大于
0是吸热还是放热
答:
△H<0,表示
放热
反应;
△H>0
表示
吸热
反应。例如:热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= -183 kJ/mol,表示放热。如果用方程式+Q表示时,Q>0表示放热,Q<0表示吸热。例如:热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)+183 kJ/mol,表示放热。
吸热△h
大于
0还是
小于0?
答:
吸热
反应的△H大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热,在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,其符号记
为△H
,单位为kJ/mol,规定吸热反应的焓变大于
零
,
放热
反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算:对于一定温度,标准压力...
△h>0是吸热还是放热
答:
该反应
是吸热
。在热力学中,h(焓变)是一个非常重要的概念,用于描述化学反应过程中的能量变化。h的正负号可以用来判断一个反应是吸热反应
还是放热
反应。
△h>0
,在这个过程中,系统吸收了能量,使得系统的总能量增加,因此这类反应被称
为吸热
反应。
△h>0是吸热还是放热
图示
答:
吸热
。这个公式意味着在化学反应或物理过程中,系统吸收了热量,在这种情况下,反应或过程会从周围环境中吸收能量,使系统的能量增加。
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