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中和热用弱酸弱碱会咋样
中和热
的测定实验注意事项
答:
2.为保证酸完全
中和
,常使碱稍稍过量。当然,酸也可以过量,但要保证后加的过量。3.实验中若
使用弱酸
或
弱碱
,会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒,而不使用金属棒,是因为玻璃导热性差,减少热量损失。5.操作都要快,手速快,目的还是为了减少热量损失,以防增大误差。6.温度计最好准备三把,...
在测定
中和热
的实验中,不能
用弱酸弱碱
的原因是?
答:
强酸强碱的电离发生在,由固体配成溶液的一瞬间,且是完全电离,在测定
中和热
试验中用的是溶液,故反应过程中不存在电离吸热的问题。而
弱酸弱碱
不完全电离,反应过程中由于消耗氢离子氢氧根,弱酸弱碱电离平衡不断正向移动,所以会吸热,使测得的中和热值偏小 ...
中和热
一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或
弱酸
或
弱碱
对测中和热有...
答:
弱酸和弱碱反应不能完全
。弱酸和强碱反应,生成强碱弱酸盐,要水解,水解要吸热,(强酸弱碱也同样)测中和热就不准。
中和热
一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或
弱酸
或
弱碱
对测中和热有...
答:
如果是弱酸与弱碱反应,比如醋酸,
它会生成水合盐,又会吸收热量,所得热值不准...若为强酸
,比如浓硫酸或者浓硝酸或浓盐酸...浓硫酸与水反应要放热...盐酸会挥发吸热...浓硝酸与水会发生反应也会放热...
在
中和热
的测定实验中
答:
中和热
是指H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) 反应的放热(要求强酸强碱的稀溶液),如果
使用弱酸
或
弱碱
,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,所以会使测得的中和热的数值偏低;部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时会放热,所以会使测得的中和热的数值偏高。
在
中和热
的测定实验中
使用弱酸
或
弱碱
为什么会使测得的中和热的数值偏低...
答:
鉴于
弱酸
、
弱碱
在水溶液中只能部分电离,因此,当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量,即电离热)。所以,总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。值得注意的是,有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热,它与NaOH的
中和热会
大于57.3 kJ...
如果
用弱酸弱碱
热量
会怎么样
答:
只要是强酸强碱的
中和热
都一样(注意酸碱都为稀溶液)如果换成了
弱酸
或者
弱碱
,其中和热比强酸强碱的小 因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以来我的空间看看提提问题
高二化学问题 测定
中和热
的时候
用弱酸弱碱
测的数据会偏什么 理由?_百度...
答:
偏小,
弱酸
和
弱碱
不能完全电离
弱酸
和
弱碱
反应反应的
中和热
和强酸强碱反应的中和热一样吗
答:
是不一样的。具体分析如下:
弱酸
、
弱碱
以及多元酸碱的
中和热
,因有电离热的影响,不是定值。然而,强酸强碱反应的中和热是固定的,一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ,与酸碱种类无关,因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液...
为什么
中和热
概念的前提是强酸强碱的稀溶液,
弱酸
和
弱碱
不也有中和热吗...
答:
同样,
弱酸弱碱
在溶液中一般都不完全电离,混合发生反应的时候,还会因反应消耗而继续不断解离出新的离子,这个掺混在中和反应中的解离反应,也有热量的吸放,给中和热量测定带来误差。最后,
中和热
只是这样定义而已,其目的就是要明确的分辨出是纯粹的中和反应对应的反应热,弱酸和弱碱原则上说也有中和热...
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中和热的完整计算公式