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中和相同体积和浓度的醋酸和盐酸
中和同体积同浓度醋酸和盐酸
所用碱量相同,则
同浓度醋酸和盐酸浓度
中氢...
答:
不对.
中和同体积同浓度
(即它们的物质的量同)
醋酸和盐酸
所用碱量相同,但同
浓度醋酸和盐酸浓度
中氢离子浓度不相同,因为醋酸是弱电解质,部分电离出H+,而盐酸是强酸,全部电离出H+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度中盐酸中的C(H+)大于醋酸中的C(H+).
中和同体积
,同
浓度的HCL
和HAC,哪一个消耗的碱更多?
答:
ph
相同的盐酸
和
醋酸
溶液的浓度不相同,若用一定
浓度的
NaoH
中和
等
体积
的上述两种溶液,所消耗的Naoh溶液的体积不
相等
。因为,醋酸是弱电解质,不能完全电离,PH相同,即溶液中的氢离子的
浓度相同
,所以,两种酸的浓度不相同。等体积的两种酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,所以,醋酸的物质的量大于盐酸的物...
在
同体积
同
浓度的醋酸和盐酸
溶液中,c(H+)是否相同?
中和
两种酸消耗的NA...
答:
1.不同,因为
醋酸
是弱酸,不能完全电离,而
盐酸
是强酸,完全电离,所以氢离子浓度不同。2.
相同
,
同体积同浓度的醋酸和盐酸
含氢离子的数目相同,中和反应消耗碱的物质的量相同。
中和
等
体积
等物质的量
浓度的醋酸和盐酸
,所需的氢氧化钠谁多?如果是等p...
答:
(1)一样;(2)前者多,原因,(1)物质的量相等,(2)ph相等时,
醋酸
的量要远远大于
盐酸
的量才能使h离子
浓度相等
,使ph相等,,因为醋酸中H离子,只电离了其自身的1%-0.1%,加入NAOH后,醋酸中的h离子才被oh-诱导解离,即被
中和
,中和完所有h离子,需要的0h-至少是盐酸的好多倍,注意不是...
如何区分强弱电解质,并请举例。
答:
举个例子,比如说用NaOH溶液去
中和相同体积
并相同
浓度的醋酸和盐酸
。
相同浓度
,这里它的来源就是两者在水溶液中电离出来的氢离子的浓度。但是,盐酸是强酸,强电解质完全电离,氢离子完全“暴露”在水溶液中;而醋酸是弱酸,部分电离,仍有一部分“隐藏”在没有电离的醋酸分子中。因此,总的来看相同体积...
中和
等
体积
物质的量
浓度的醋酸与盐酸
消耗NAOH
答:
1、
中和
等
体积
等物质的量
浓度的盐酸
和
醋酸
,消耗的氢氧化钠
相等
HCl
+ NaOH = NaCl + H2O HAc + NaOH = NaAc + H2O 从方程式可见,
酸与
碱反应的物质的量之比均为1:1 2、中和等体积等PH的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠是醋酸多 pH
相同
表示的是溶液中C(H+)相等...
中和
等
体积
等物质的量
浓度的盐酸
和
醋酸
溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸...
答:
错误的,因为它们的物质的量
浓度
与
体积
均
相等
,那么由n=Vc可知它们的物质的量相等,如果等物质的量的盐酸和醋酸完全电离(当然实际上醋酸不可能完全电离),它们所产生的氢离子也相等.也就是说1mol醋酸和1mol盐酸所含的H+是相等的(都是1mol),所以
中和
等物质的量
的醋酸和盐酸
所需的NaOH是相等的.
中和
等
体积
等物质量
浓度的盐酸
和
醋酸
答:
盐酸中氢离子浓度大于
醋酸
溶液中氢离子浓度 所以
中和
等
体积
等物质量
浓度的盐酸
和醋酸溶液, 盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。但是这句话是错误的,盐酸和醋酸都是一元酸,在考虑酸碱中和时,不必考虑pH值,而是考虑物质的量对应关系,也不必考虑电离,就是
酸和
碱完全反应 所以需要碱的物质的量
相同
...
中和
等
体积
、等物质的量
浓度的盐酸
和
醋酸
溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸...
答:
这个说法是错误的,根据化学方程式我们可以得到,两个反应的反应物之比为1:1,由此我们可以得到结论:
中和
等物质的量
的醋酸
、
盐酸
,所要的氢氧化钠的量
相同
,根据题设条件,两种酸的物质的量相同所以消耗氢氧化钠的量相同!
中和
等
体积
等物质的量
浓度的盐酸
和
醋酸
溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸...
答:
不对,应该是相等的。因为物质的量浓度纯粹就是有多少H算多少,所以物质的量
浓度相等
消耗的氢氧化钠也一样 但是如果是PH的话,计算的是溶液中电离出来的H有多少,醋酸是弱电解质,所以PH值
相同的醋酸和盐酸
,醋酸的物质的量浓度要大于盐酸,消耗的氢氧化钠也就多 ...
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