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中强酸电离方程式
强酸
强碱盐
电离方程式
大全
答:
强酸和强碱的盐在水中溶解后会发生电离过程,这个过程可以用化学方程式来表示。
下面是一些常见的强酸和强碱盐的电离方程式:1. 盐酸(HCl):HCl
→ H+ + Cl- 2. 硫酸(H2SO4):H2SO4 → 2H+ + SO4^2- 3. 钠氢碳酸(NaHCO3):NaHCO3 → Na+ + HCO3- 4. 氢氧化钠(NaOH):NaOH →...
怎样写
强酸
、强碱、盐的
电离方程式
?
答:
三大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)₂
]的电离方程式:NaOH=Na⁺+OH⁻KOH=K⁺+OH⁻Ba(OH)₂=Ba²
;⁺+2OH⁻六个强酸(HCl、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄)的电离方程式:HCl=H⁺+Cl⁻HBr=H⁺...
强酸
的
电离方程式
有哪些?
答:
强酸的电离方程式有:
HCl=H+ +Cl-、HClO4=H+ +ClO4-、HNO3=H+ +NO3 -、H2SO4=2H+ +SO4 2-
。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
磷酸的
电离方程式
为何?
答:
第一步电离:H3PO4<===>H+
+H2PO4-(电离程度较大)第二部电离:H2PO4-<===>H+ +HPO4 2-(电离程度较小)第三步电离:HPO4 2- <===>H+ + PO4 3-(电离程度最小)由于溶液呈酸性,所以[H+]>>[OH-],而OH-是来源于水的电离。又由于磷酸电离出H+,抑制了水的电离(化学平衡...
磷酸的
电离方程式
是什么?
答:
电离方程式如下:H₂PO₄——H⁺+HPO₄
。磷酸或正磷酸,是一种常见的无机酸,是中强酸,化学式为H3PO4,分子量为97.994。不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性。具有酸的通性,是三元弱酸,其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱,但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可...
H3PO4离子
方程式
答:
H3PO4是
中强酸
,多元弱酸,为弱电解质 多元弱酸的
电离
分布进行的,以第一步电离为主,一级比一级难电离 分三步电离:1. H3PO4=H+ + H2PO4-(较易)主要 2.H2PO4-=H+ +HPO4 2-(难) 次要 3.HPO4 2- =H+ + PO4 3-(更难) 次要 (所有等号都是可逆符号,打不出来)离子
方程式
弱电解质...
硫酸
电离方程式
如何表
答:
硫酸(H2SO4)是一种
强酸
,在水中完全
电离
,可以写为如下的离子
方程式
:H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- 其中,H2SO4分子与水分子发生反应,形成氢氧化物离子(H3O+,也可以表示为H+)和氢硫酸根离子(HSO4-)。这个方程式表示了硫酸在水中的电离过程。
硫酸是如何
电离
的?
答:
HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4^2- 在二次电离中,硫酸根离子(HSO4-)失去一个氢离子(H+),形成氢离子(H3O+),并留下一个硫酸根离子(SO4^2-)。综合起来,硫酸的
电离方程式
可以表示为:H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4^2- 这种电离过程使硫酸成为
强酸
...
如何区分强酸,弱酸,
中强酸
答:
强酸是完全
电离
,弱酸是部分电离,
中强酸
在初高中化学里介绍的有磷酸。
hclo
电离
化学
方程式
答:
HClO的
电离方程式
是:HClO=H++ClO-。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等这几种。弱电解质一般有:弱酸、弱碱,少部分盐。1、弱酸:H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中...
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