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为什么不能电解氯化镁溶液制取镁
电解氯化镁溶液为什么不能
得到镁?
答:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2(沉淀)+H2(气体)+Cl2(气体),电解饱和氯化镁溶液,
在阳极处产生氯气,阴极处产生氢气和氢氧化镁
,因此不能用这种方法获得镁。用的是电解熔融氧化镁或氯化镁的方式,在阳极处产生氧气或氧气,阴极处产生镁,所以常用此法。氯化镁注意事项 氯化镁是一个容易受潮,所以在存储的时候...
电解氯化镁溶液为什么不能
得到镁
答:
溶液中氢离子比镁离子更容易被还原
,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子。电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁。
电解氯化镁
饱和
溶液能制
得金属鎂吗
答:
电解氯化镁饱和溶液不能制得金属镁。
因为氯化镁溶液中,得电子的能力H⁺
;>Mg(²⁺),失电子的能力OH⁻>Cl⁻,所以电解氯化镁溶液,实际上是电解水,生成H₂和O₂,并不能得到金属镁。氯化镁纯品为无色单斜结晶,工业品通常呈黄褐色,有苦咸味。容易吸湿,...
电解氯化镁溶液为什么不能
得到镁
答:
溶液中氢离子比镁离子更容易被还原
,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子。电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁。
电解氯化镁溶液制取
金属镁
为什么不
对?
答:
所设想运用到的原理是溶液中的镁离子依靠其氧化性得到电子生成金属镁,但是氯化镁溶液是水溶液,溶液中有水,即有氢离子,根据上述还原性顺序的反顺序即可看出这些原子的离子的氧化性强弱大小,发现氢离子的氧化性大于镁离子,所以
电解氯化镁溶液不
会生成金属镁而会产生氢气。
电解氯化镁溶液
得到金属镁是对的还是错的
答:
错,楼下判断对,原因错。MgCl2+2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ 属于放氢生碱。得到氢气和氯气。原因是
镁
活动性比氢强。所以是氢离子先放电生成氢气,而氢氧化镁是固体不溶于水,
无法电解
。
工业
制镁为什么不
是
电解氯化镁溶液
答:
工业
制镁
方法是
电解
熔融的
氯化镁
,而
不
是
溶液
。因为镁单质属于活泼金属,故镁离子的放电顺序在氢离子之后,所以在含镁离子的稀溶液中通电,只会产生氢气和氯气。只有在溶液中氢离子浓度非常大且远远大于镁离子浓度时,镁离子才会在溶液中开始放电产生镁。虽然这样也可以制镁,但有很大一部分电能用于电解水...
为什么电解氯化镁溶液不能
生成镁,而生成氢氧化镁
答:
(前提是用惰性电极)因为氢离子比
镁
离子易得电子,所以在阴极:2H﹢+2e → H₂ ↑ 因为氯离子比氢氧根离子易失电子,所以在阳极:2Cl﹣-2e → Cl₂ ↑
溶液
中镁离子和氢氧根离子逐渐增大,所以就生成氢氧化镁沉淀。
电解
饱和
氯化
美
为什么
得
不
到单质
镁
答:
如果电解的是溶液的话,是
不可能
得到单质镁的.因为在溶液中,阳离子有镁离子和氢离子.则在
电解溶液
的时候,因为氢离子氧化性大于镁离子的氧化性.因此溶液中的氢离子先被还原,生成氢气.而镁离子不会发生反应.所以
电解氯化镁
饱和溶液的时候,
不能
得到单质镁.如果得到单质镁的话,需要电解的是氯化镁晶体. ...
工业
制镁为什么不
用
电解
氧化镁
答:
1、海水中有丰富的
氯化镁
资源,电解熔融的氯化镁,可以大批量
制镁
,还有大量现成的原材料可用。2、氧化镁的资源并不丰富,并且氧化镁的熔点为2200摄氏度,氯化镁的熔点为714摄氏度,氧化镁的熔点比氯化镁的高得多,使用氧化镁浪费能源。3、因为电解反应只有离子才能反应,氧化镁不溶于水,
不能电解
。
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