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为什么浓硫酸不能电离出氢离子
浓硫酸为什么不能电离
?
答:
楼上说的是错的,
高中普遍认为浓硫酸几乎为分子化合物所以不电离
,这是绝对错误的,稀硫酸第一步是电离完全,全部变成水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,就导致浓硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强非常...
为什么浓
H2SO4越浓
电离出
的
H离子
反而越少,这怎么解释
答:
浓硫酸
中H2SO4 和H2O 取一个合适的比例时,H+的浓度越大,这是腐蚀性越强,当超过了这个浓度后,越浓H+浓度越低,因为H2O越少,H2SO4
电离
的就少了。
浓硫酸
中有没有
氢离子
答:
如果指98%以上的浓硫酸.可以认为没有氢离子.因为此时少量的水以结合水的形式存在.因为浓硫酸有吸水性
,吸收水形成H2SO4.nH2O.少量的水根本没有作为溶剂.但浓硫酸的电导率很高,那不是因为它电离出了氢离子,而是发生了自耦电离2H2SO4==(可逆符号)(H3SO4)+ +(HSO4)- (前面一个+代表电荷)...
浓硫酸电离出
的
氢离子
太少,
为什么
?
答:
电离
是在水的作用下发生的,而
浓硫酸
里含有的水,几乎是没有的,所以电离的
氢离子
很少
为什么浓硫酸
(98%)中
不能电离出
H+
答:
当然,硫酸合
氢离子
不应该被叫做H+
浓硫酸
的酸性强于稀硫酸 但是
不能
用pH或者[H+]浓度来衡量 首先是因为浓硫酸已经不是水溶液体系,是硫酸溶剂体系 其次是因为无论浓稀硫酸,对H2O都是完全
电离
H2O对其有拉平效应,就好比在水溶液体系中无法判断H2SO4和HCl哪个酸性更强 当然,从表观上来看 浓硫酸...
浓硫酸为什么不能
制CO2?
答:
利用酸制CO2,主要是酸
能够解离出
H+,和碳酸根反应生成CO2,而浓H2SO4,根本就
解离不
出H+,大部分是
硫酸
分子,所以
不能
产生CO2,这就是不能用的原因.
浓硫酸电离出
的
氢离子
太少,
为什么
答:
浓硫酸
为98%的硫酸,其中含有的水很少,硫酸都是以分子形态为主,因此
电离
的
氢离子
很少。
为什么不
用
浓硫酸
和金属反应
答:
浓硫酸
中,由于水极少,故硫酸主要以分子形态存在,无法
电离出氢离子
,其中体现氧化性的是硫酸分子中呈+6价的硫原子。所以浓硫酸与金属镁、锌或铜等金属反应可得二氧化硫。稀硫酸中,H2SO4分子完全电离,其氧化性只由氢离子体现,而硫酸根离子不体现氧化性。铁或铝常温下
会
被浓硫酸钝化,即铁或铝表面...
为什么浓硫酸不能
电解?他不是强酸吗,为什么不能拆分
答:
因为浓硫酸中水分子太少 浓硫酸在水中大部分是以分子形式存在的 我们说硫酸是强酸 严格来说
浓硫酸可不
是强酸 事实上由于
氢离子
浓度低它的酸性很弱
...的定义在水中完全
电离出氢离子
。但是
为什么浓硫酸
在水溶液中却是以...
答:
酸的电离有一定的饱和度,
浓硫酸
中水很少,氢离子
不能
完全电离,只有少量硫酸分子才能
电离出氢离子
,所以大多数是以分子形式存在。等到大学还会学到硫酸也只是中强酸,第二级电离也不完全。
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