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为什么醋酸加水稀释平衡正向移动
为什么醋酸加入水稀释
后
平衡正向移动
答:
回答:
加入水
离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知
平衡向正方向移动
。
向
醋酸
中
加水稀释
,
为什么向正方向移动
答:
那是因为加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以促进电离
。电离平衡:具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出...
醋酸加水稀释
电离
为什么正向移动
答:
醋酸加水稀释电离正向移动原因是:加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小
,所以加水可以促进电离。离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子,没有分子存在,这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。一定温度下,弱电解质溶液中当弱...
醋酸加水稀释
电离
为什么正向移动
答:
HAc为弱电解质,
加水
后,相当于
稀释
了整个溶液,但是HAc还在一个非常高的水平,而右边的Ac-则被稀释了,所以反应正移
为什么醋酸加水
后电离
平衡向正方向移动
答:
根据平衡移动原理,
稀释后,溶液中微粒总数(醋酸分子,醋酸根离子,H+的总和)减少,平衡将向着微粒数目增多方向移动
,正方向是1个醋酸分子电离成2个离子的方向,既粒子增多的方向。
0.1mol/L的
醋酸
溶液,
加水稀释
它的电离
平衡
向哪边
移动
?
为什么
答:
所以分子缩小为原来的1/a^2,分母缩小为原来的1/a,所以分数值缩小为原来的1/a。为重新使分数值回到Ka(即重新达到平衡),会有一部分
醋酸
电离,所以反应正向移动。也可以类比气体平衡,
稀释
相当于减压,平衡向粒子数较多的方向移动(类似于气体分子数较多),所以醋酸电离
平衡正向移动
。
往存在电离
平衡
的
醋酸
溶液中加入H2O,往
什么方向
反应,H+浓度/HAC浓度是...
答:
对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是
加水稀释平衡正向移动
。因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着减弱这种改变的方向移动,所以要正向移动。再同一杯溶液里,体积是相同的,所以就看H+物质的量/HAC物质的量,这个很明显,由于平衡...
为什么醋酸
电离
加水稀释
反应
正向移动
可是电
答:
因为
醋酸
是弱电解质,
加水
会出现(水电离的氢氧根离子会与酸电离的氢离子反应)促进醋酸的电离,所以会
正向移动
。
...
为什么醋酸
加入氢氧化钠(s)
平衡
会
向正方向移动
,还有
为什么加入水
...
答:
一、
醋酸
中加入氢氧化钠之后,醋酸解离的氢离子被中和,氢离子浓度下降,解离反应
平衡
右
移
。二、由于醋酸是弱电解质,浓度降低促进电离。因为电离常数不变 k=氢离子浓度乘以醋酸根离子浓度/电离后剩余的醋酸离子浓度 当
加水稀释
后浓度同比例下降,分子有两个,分母只有一个。所以下降的幅度分子比分母大 要...
醋酸
电离成醋酸根和氢离子,如果
加水
进去,
平衡为什么
会向正反应
移动
?
答:
在
醋酸
溶液中,存在着下面的
平衡
:CH3COOH�CH3COO- + H+ 平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)当向溶液中
加入水
后,溶液的体积增大,假设体积变为原来的a倍,则浓度都减少到原来的1/a,[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]在一定温度下K是不变的,为了保持上...
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