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二价铁离子与高锰酸钾反应
二价铁离子与高锰酸钾反应
的离子方程式?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4Fe(二价)+2MnO4~(表离子价态)=2Fe2O3+MnO2
由于铁被强氧化性的高锰酸根氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
二价铁离子与高锰酸钾反应
,高锰酸钾会褪色吗
答:
会
。因为显色的是MnO4 -离子,发生氧化还原反应后+7价Mn变为+2价Mn,那么就是原来的显色离子不存在了,自然就褪色了。也可以做实验观察,记住二价铁要现制现用(不然容易氧化成为三价铁)
高锰酸钾
与
二价铁离子反应
的离子方程式是什么?
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
,紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
二价铁与高锰酸钾反应
的
离子
方程式
答:
5Fe3++ Mn2++4H2O
。根据查询化学反应得知,二价铁与高锰酸钾反应的离子方程式是5Fe3++ Mn2++4H2O。高锰酸钾是一种无机化合物,常温常压下为深紫色细长斜方柱状晶体,俗称灰锰氧、紫色盐、过锰酸钾、PP粉等。
高锰酸钾和二价铁
在酸,碱,中性条件下的
离子
方程式?
答:
高锰酸钾和二价铁在酸性条件下的离子方程式
MnO4ˉ+5(Fe²+)+8(H+)=5(Fe³+)+(Mn²+)+4H2O
高锰酸钾和二价铁在中性条件下的离子方程式 (9Fe²+)+3MnO4ˉ+6H2O=5(Fe³+)+3MnO2↓+4Fe(OH)3↓ 高锰酸钾和二价铁在碱性条件下的离子方程式 (Fe²+)...
高锰酸钾
与
二价铁反应
吗?
答:
反应
方程式如下:2KMnO4 + 3Fe^2+ + 4H2O 2MnO2 + 3Fe^3+ + 4OH^- + 2K^+ 在这个反应中,
高锰酸钾
(KMnO4)被还原成二氧化锰(MnO2),而
二价铁
(Fe^2+)被氧化成三价铁(Fe^3+)。同时,氢氧根
离子
(OH^-)和钾离子(K^+)也参与了反应。这是一个常见的氧化还原反应,高锰酸钾...
高锰酸钾
与
二价铁反应
的反应方程式是什么?
答:
二价铁与高锰酸钾
是在酸性溶液中进行
反应
的,
离子
方程式为:5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄...
二价铁和高锰酸钾
答:
3Fe(2+) + MnO4(-)+ 4H(+)= MnO2+ 2H2O+ 3Fe(3+)上述括号内为上标 当pH=7时,
二价铁离子
已经完全沉淀,故溶液为酸性,故式中不可以写为H2O
二价铁与高锰酸钾反应
的
离子
方程式
答:
这个方程式5?Fe2+?+?MnO4-?+?8?H+?→?5?Fe3+?+?Mn2+?+?4?H2O。
二价铁离子
(Fe2+)通常具有还原性,而
高锰酸钾
(KMnO4)是一种强氧化剂。当二价铁离子遇到高锰酸钾时,会发生氧化还原
反应
。在这个反应中,二价铁离子会被氧化成三价铁离子(Fe3+),而高锰酸钾会被还原为
锰离子
(Mn2+...
高锰酸钾
与
二价铁反应
的方程式
答:
第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是酸性
高锰酸钾
,而且
铁离子
水解显酸性)在左边补8个...
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