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亚硫酸被氧气氧化的离子方程式
含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuS...
答:
(1)
亚硫酸被氧气氧化
生成硫酸,根据电子转移守恒配平后,标出电子转移数目与方向为,故答案为:;(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水,反应
离子方程式
为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,故答案为:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;(3)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部进...
亚硫酸
在空气中变质的问题
答:
2 H2SO3 +
O2
= 2 H2SO4
谁能告诉我这道化学题的答案:用
离子方程式
解释
亚硫酸
钠溶液暴露在空气中...
答:
亚硫酸离子被氧化
成为硫酸离子,亚硫酸离子是弱酸根,在水中水解,变成硫酸根后水中H+离子增多.ph值减小.
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取
硫酸的
主要原料.某化学...
答:
所以甲装置中可用NaOH溶液,过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32-和H2O,亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子,
乙中反应离子方程式为SO2+2OH-=SO
32-+H2O\\2SO32-+O2=2SO42-,故答案为:NaOH;SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-;...
...根可以被海水中溶解
氧氧化
为
硫酸
根
离子方程式
怎么写 问题二 看 ...
答:
1、2SO32-+O2=2SO42- 2、C与S之间有一对共用电子
,计为1价;C与N之间共用三对电子,计为3价。1+3=4价。因为吸电子能力C小于O、N,所以共用电子对偏离C,显正四价。
大量的( )和( )扩散到大气中,被雨水吸收,形成酸雨。
答:
大量的(二氧化硫)和(氮氧化物)扩散到大气中,被雨水吸收,形成酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中的(二氧化硫)含量超标。酸雨放置时,pH发生变化的主要原因为(
亚硫酸
倍空气中的
氧气氧化
为酸性更强的硫酸),发生该变化
的离子方程式
为(2H2SO3+
O2
=4H+ +2SO42-)【H2SO3是弱电解质,不能拆开】...
亚硫酸
与氮气反应的反应
方程式
答:
亚硫酸
与氮气不反应。亚硫酸具有比较强的还原性,和
氧气
发生反应。2H2SO3+
O2
=2H2SO4。
...根可以被海水中溶解
氧氧化
为
硫酸
根
离子方程式
怎么写 问题二 看 ...
答:
2SO32-+
O2
=2SO42- 化合价就是看他得到或者失去核外电子的数量,得到一个就是-1价,两个就是-2价以此类推 失去一个就是+1,两个就是+2
高一化学必修一新课标所有
离子
反应
方程式
答:
58.二氧化硫与过
氧化
钠的反应SO2+Na2O2=== Na2SO4¬59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O=== H2SO4+2HCl¬60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O=== H2SO4¬61.
亚硫酸
与
氧气的
反应2H2SO3+
O2
=== 2H2SO4¬62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2=== 2Na2SO4¬63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+...
...提出了两种可能,写出相应
的离子方程式
.一是
答:
Fe3+和SO32-之间发生
氧化
还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子,其
离子方程式
为:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;Fe3+和SO32-之间发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和
亚硫酸
,其离子方程式为:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;故答案为:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+...
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