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分压与反应速率的关系
怎么用
分压
表示
反应速率
?
答:
对等容下的气相反应,常用反应物或产物的分压力随时间的变化率除以其化学计量系数表示
反应速率
:为气体反应物或产物的
分压
。用反应物浓度来表示反应速率,由于反应过程中反应物浓度的减少,所以式前加负号,使反应速率具有正值。对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,...
气体
分压
到底是怎样影响化学
反应速率的
?
答:
气体
分压
其实就是气体所占浓度比(阿伏伽德罗定律),浓度是影响化学
反应速率的
根本因素。
气体化学
反应速率
是受总压影响还是
分压
答:
高中阶段你可以认为影响反应速率的根本因素在于浓度.
用压力来计算的根本原因在于气体的浓度和分压之间有正比的关系
,也就是说符合阿伏伽德罗定律.所以要用分压.
速率
方程及各参数含义
答:
速率方程是描述化学反应速率与作用物(反应物、生成物)的
分压
或浓度
的关系
。1、速率方程的定义 速率方程是描述化学反应速率与作用物(反应物、生成物)的分压或浓度的关系。它是一个数学表达式,用于描述在化学反应过程中,
反应速率与反应
物和生成物浓度的变化关系。2、速率方程的参数 速率方程的参数包括...
有a
和
d两种气体参加
反应
a的
分压
增大
答:
分析:
若a的分压增大1倍,则反应速率增加1倍,说明n = 1 若b的分压增大1倍,则反应速率增加3倍,说明m = 2
(1)试写出该反应的速率方程?v = k c(A) c(B)^2 (2)若将总压减小为原来的1/2,则反应速率为:v = k c(A) c(B)^2 = k (1/2) (1/2)^2 c(A) c(B)^2 = ...
增大气体生成物的压强会
反应速率
会
有什么
变化?
答:
对有气体参加的反应,增大压强(减小体积),
反应速率
增大。提醒一下:高中认为锌与盐酸反应是不可逆反应,没有逆反应,所以增大气体生成物的压强,反应速率不会
有什么
变化。但如果大学考虑密闭体系的话,也就可以认为逆反应加快了,从而正反应也加快。
已知化学反应中各组分的
分压
如何判定正反应速率
和
逆
反应速率的
大小?
答:
知道各组分的
分压
,可以求出压力商,与标准平衡常数对比,就可以知道反应进行的方向,也就可以知道正
反应速率
大还是逆反应速率大了。
...理反应物气体的
分压
应该不变啊?为什么正
反应速率
也会减小?_百度知 ...
答:
在这一瞬间,生成物的浓度或者
分压
下降,所以逆
反应速率
减小;而反应物在这一瞬间不受影响,正反应速率不变,所以此时正反应速率大于逆反应速率,平衡正向移动;楼主的分析没有问题,正反应速率是不会减小的 除非是一段时间以后,由于平衡正向移动,反应物的浓度减小,正反应速率才会随之减小。
反应A(s) B(g) → C(g),△H<0,今欲增加正
反应速率
,B
分压
不变C分压减 ...
答:
(1)升高温度,活化分子的百分数增大,
反应速率
增大,故答案为:增大;(2)压缩体积,压强增大,反应物的浓度增大,活化分子浓度增大,反应速率增大,故答案为:增大;(3)增大容器容积,浓度减小,反应速率减小,故答案为:减小;(4)A为气体,加入A,气体浓度增大,反应速率增大,故答案为:增大;(...
以
分压
表示
反应速率的
动力学方程的适用条件是什么?
答:
以分压表示
反应速率的
动力学方程的适用条件是反应物和生成物全部是气体。固体和液体都不能以分压表示的,只有气体浓度
和分压
是呈正比的。
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