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初三化学金属活动性顺序表
初三化学金属活动性顺序表
是什么?
答:
金属活动性顺序由强至弱:K,Ca,na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au
。金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。排在前面的金属,能把排在后面的金属从盐溶液里置换...
金属
的
活动性顺序
是怎样的?
答:
以下是初三化学中常见的金属活性顺序(由高到低):
钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜> 汞> 银
> 铂 > 金 注意,虽然氢不是金属,但是在这个活性顺序中,它也被列在了其中。这是因为氢离子在酸中具有一定的还原性,它可以与其他的金属或非金属形成化合物。
初三化学金属活动顺序表
背诵口诀
答:
金属活动性顺序(常见元素):
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态...
关于
金属活动性顺序
初三化学
答:
根据元素周期表中的规律首先,
金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱
。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
求教
初三化学 金属
的
活动性
答:
金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
这是指金属与酸反应的活泼程度,越靠前的金属的活泼性越强;H前面的金属能与酸发生反应,H后面的金属则不能与酸发生反应;前面的金属能够将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
金属
的
活动性顺序
?(
初三化学
)
答:
(1)
金属
单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ==...
金属活动性顺序
的性质
答:
金属活动性顺序表
:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 有以下性质:前面的能够把后面的从它的盐溶液里置换出来。例如Zn在Fe前面,那么Zn就能够把Fe从它的盐溶液里置换出来。离子方程式:Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 排在氢前面的可以把氢从酸中置换出来。例如Zn...
化学初三
金属
元素
活动性
强弱表 急需 在线!!!
答:
氢 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———→
金属活动性
由强变弱
初三化学
考点解读:
金属活动性顺序
答:
由
金属活动性顺序
的内容可知:活动性的金属是K,活动性最弱的金属是Au,能跟酸发生置换反应的金属的
化学
活动性比氢(H)强,能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习,小明发现镍(Ni)也能排入下列金属活动性顺序中:K、___ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni...
Ba的
金属活动性顺序
在哪里,可否置换金属???
答:
Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、理论上是可以置换
金属
的。K Ba Ca Na...Ba与冷水直接反应,不能在溶液中置换后面的金属。
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