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化合反应全是氧化还原反应吗
化合反应
和分解反应为什么不一定
都是氧化还原反应
答:
氧化还原反应的特征是有电子的转移,也就是是否有化合价的变化。分解 :如双氧水分解 2H2O2→2H2O+O2↑
是氧化还原反应
;CaCO3→CaO+CO2↑不是氧化还原反应
化合
:如氢和氧生成水 2H2+O2→2H2O 是氧化还原反应;NH3+Cl→NH4Cl↓不是氧化还原反应 (引用楼上。。)关于
氧化反应
必须有氧的参与...
凡是有单质生成的
化合反应都是氧化还原反应吗
?如果不是有反例吗?
答:
化合反应
是不会有单质产生的。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。可以用以下形式来表示:a+b=ab a或者b都有可能是单质,但是最后的产物ab一定是化合物。化合反应有可能
是氧化还原反应
,也有可能不是。比如硫在空气中燃烧产生二氧化硫,就是氧化还原反应:S+O2=SO2 也有...
列举几个属于
氧化还原反应
的
化合
/分解反应
答:
如CaO+CO2=CaCO3是
化合反应
,却不是氧化还原,又如碳酸钙分解,是分解反应不
是氧化还原反应
。而氢气和氧气生成水和水电解生成氢气和氧气,又是氧化还原反应。化合反应不一定就是氧化还原反应,氧化还原反应的最重要的特点是有元素的化合价发生变化。比如二氧化碳和水反应生成碳酸。所有的元素价态没有改变。...
由单质生成
化合
物的
反应都是氧化还原反应
这句话对吗
答:
(1)由单质生成
化合
物的
反应都是氧化还原反应
---对!(2)单质化合价为0,化合物的元素化合价有正,有负!(3)反应有化合价变化;是氧化还原反应 !
化合反应
是否属于
氧化还原反应
求解
答:
在反应过程中有元素
化合
价变化的化学反应叫做
氧化还原反应
。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即
氧化反应
和还原反应。此类
反应都
遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
化学:
氧化反应都是化合反应吗
答:
根据以上定义,在化学反应的四个基本类型里:1、
化合反应
不一定
是氧化还原反应
;如C+O2=CO2就是氧化还原反应;CaO+H20=Ca(OH)2就不是氧化还原反应 2、分解反应不一定是氧化还原反应;如H2O=H2+O2 就是氧化还原反应;CaCO3=CaO+CO2就不是氧化还原反应 3、置换反应一定是氧化还原反应;4、复分解...
没有单质参与反应的
化合反应都为氧化还原反应吗
答:
其实有单质参与的反应大多数
都是氧化还原反应
(存在很多例外)没有单质参与也不一定是氧化还原,比如说各种复分解反应,一些分解反应(碳酸氢钠分解),一些
化合反应
(氧化钙-碳酸钙),几乎所有的酸碱反应,都不是氧化还原
是不是所有的
化合
,分解
反应都
属于
氧化还原
?好像没有特例
答:
不对 比如配合反应Co+4CO=Co(CO)4 这个反应就不是氧化还原反应 因为Co的化合价没有改变,反应前后都是零价 高中范围内可以认为“有单质参加的
化合反应
和有单质生成的分解
反应都是氧化还原反应
”这句话是对的
有什么
化合反应是氧化还原反应
的?举个例子
答:
很多的,只要有单质参加的
化合反应都是氧化还原反应
。如 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 理解请及时采纳!!祝你进步!!
一切
化合反应都
属于
氧化还原反应吗
?如果不是,请举例!
答:
不是塞,,,二氧化碳与水反应生成碳酸。
化合反应
跟
氧化还原反应
没多大关系了。
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