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化学平衡移动规律总结
化学平衡移动规律总结
是什么?
答:
内容如下:①平均反应速率的计算
。②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。③化学平衡状态的标志。④相同平衡状态的建立。⑤化学平衡移动图象的处理。⑥有关化学平衡的简单计算。平均反应速率的计算:同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均...
化学平衡移动
的
规律
是什么?
答:
当△H<o,△S>0,因为T>0,所以△G<0,反应肯定是自发进行的
。当△H>o,△S<0,因为T>0,所以△G>0,反应肯定是非自发进行的。当△H<o,△S<0,因为T>0,所以在低温的时候△G<0,反应是自发进行的,在高温时△G>0,反应是非自发进行的。当△H>o,△S>0,因为T>0,所以在低温的时候...
请问有关
化学平衡
的转移的相关知识
答:
增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动
;减小压强(指增大气体体积使压强减小),平衡向气体体积增大的方向移动.例如:在反应N2O4(g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,
化学平衡移动
判断口诀
答:
平衡移动的程度取决于反应的熵变。
当反应熵增大时,平衡移动的程度较大;反之,反应熵减小时,平衡移动的程度较小
。3.平衡常数的改变:平衡常数K与反应熵S的关系为:K=e^(ΔH/RT),其中ΔH为反应焓变,R为气体常数,T为温度。当温度发生变化时,平衡常数K也会相应改变。4.现象观察:化学平衡移动的...
化学平衡移动
判断口诀有哪些?
答:
内容如下:①平均反应速率的计算
。②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。③化学平衡状态的标志。④相同平衡状态的建立。⑤化学平衡移动图象的处理。⑥有关化学平衡的简单计算。判断
平衡移动的方向
:影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响:在其他条件不变时,增大反应物...
化学平衡移动
的原理
答:
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度
,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向移动;3、升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动,降低温度,平衡向放热反应的方向移动;4、催化剂...
化学平衡
是如何
移动
的?
答:
勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),
化学平衡
就被破坏,并向减弱这种改变的方向
移动
。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0 浓度:由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
化学
反应平衡移动
原理
答:
化学平衡移动
影响条件:(一)在反应速率(v)-时间(t)图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆的变化有两种:V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0 ...
谁可以给我讲讲
化学平衡
的
移动
? 因素有:温度,压强 讲仔细些,
答:
T2(P1,P2)的大小,再结合标志平衡点的某量判断反应吸放热(气体物质的计数系数大小).
总结
,影响
反应平衡
的要素只有温度和浓度(改变压强引起的变化实是改变了浓度).只需记住,K是温度的常数,和勒夏特列原理(向原状态进行一定程度的恢复,并不能完全复原哦.)好辛苦啊,卖个萌,哈哈.
化学平衡移动
原理是什么?
答:
如果改变影响
平衡
的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动
。1.浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。反之亦然。2.压强:增加某一...
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