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化学溶液中离子浓度大小比较
离子浓度大小比较
答:
离子浓度大小比较
如下:1.紧抓住两个“微弱”,弱电解质的电离是微弱的,弱根离子的水解是微弱的。2.酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。3.不同
溶液中
同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影 扩展知识:离子是带电的原子或原子团...
水溶液中离子浓度
怎么
比较
?
答:
溶液中离子浓度大小比较的规律
(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析
。如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意...
高中
化学
问题 关于
溶液中离子浓度大小
的
比较
答:
如果 NaA的初始
浓度比较
大,那么水的电离影响小,主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说,程度很低,比如仅有5%的A-水解产生OH-,但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此,在
浓度较
大的盐
溶液中
,认为【OH-】和【H+】是小量,远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】...
高中
化学离子浓度比较
。
答:
1、酸性:氢离子浓度大于氢氧根浓度
,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度。即:A-大于Na+大于H+大于OH- 碱性:氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度大于A-离子浓度。即:Na+...
化学离子浓度的比较
答:
3.两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较。
如果发生化学反应,先反应,后比较;具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小
。其他方法:详细分析溶液中各离子的原始浓度和变化情况后进行比较,如0.1摩尔/升氯化铵溶液中存在四种离子:氯化铵电离出的铵离子和氯离子,水电离出的氢离子和氢氧根例子。氯离子...
化学
高手进,
比较离子浓度大小
答:
判断同一
溶液中离子浓度大小
,大致要考虑以下几个方面 1.判断溶液的酸碱性 如 NaF溶液中的4种离子浓度 首先判断NaF是弱酸强碱盐,水解显碱性,c(OH-)>c(H+)Na+不水解而F-会水解,因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子,因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)2.利用电荷守恒式 NH4Cl...
混合
溶液中离子浓度大小
的
比较
方法
答:
4、比较不同离子之间的浓度。在计算出各个
离子的
浓度之后,我们可以进行比较。一般来说,如果一个离子的浓度比另一个离子高,那么这个离子对
溶液的
影响就会更大。5、注意离子的性质。不同
的离子
具有不同的性质,例如水溶性、电离度等。这些性质会影响离子的浓度。因此,在
比较离子浓度
时,我们需要考虑离子...
【高中
化学
】
离子浓度大小比较
答:
这种
比较离子浓度大小
和比例关系的题目,必须要考虑并遵循四大守恒定律:质量守恒,电荷守恒,电子得失守恒,元素守恒。从另一个方面来说,往 KOH
溶液中
滴加苯酚溶液,这里苯酚相当于弱酸,必须滴加过量的苯酚才能使
溶液的
PH值小于7,也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解,溶液中的H+基本上都是过量的...
怎么判断
溶液中离子浓度大小
?
答:
0.1的Na2SO3完全电离后得到0.2的Na+和0.1的SO3^2- 2、水解 SO3^2-是弱酸酸根,会发生水解 0.1的SO3^2-中的一小部分会发生水解,SO3^2- + H2O <===> HSO3- + OH- 水解后SO3^2-的浓度略小于0.1,
溶液中
产生HSO3-,OH-浓度变大 所以
离子浓度
顺序:Na+>SO3^2->OH->HSO3...
碳酸钠
溶液中离子浓度大小比较
如何?
答:
碳酸钠
溶液中离子浓度大小比较
如下:这是一道
化学
题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色...
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