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化学熵变和焓变的单位
什么是
焓变和熵变
?简要概括
答:
常用单位为J/mol或kJ/kmol
熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。
求关于
焓变和熵变的
具体内容
答:
焓变(enthalpy)即物体
焓的
变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵变
1. 熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵 2. 热力学第三定律:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零。 3. ...
化学
反应
焓变和熵变
答:
有公式:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应
的单位
摩尔
焓变
与熵变,则逆反应的焓变、
熵变与
正反应是相反数。
当
焓变和熵变的
作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能是焓变对反应的...
答:
因为焓变所引起的能量变化大,而熵变所引起的能量变化小。
焓变的单位是kJ,熵变的单位是J
,所以焓变的影响是主要的
如何由
熵变和焓变
判断
化学
反应的方向
答:
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向
另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
焓变和熵变
有何区别?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的
焓的
总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
化学单位
问题
答:
△G=△H-T△S 这个代表的是:在等温过程中,吉式自由能变等于
焓变
减温度乘
熵变
。适用条件:封闭系统和孤立系统的任一等温过程。
单位
:ΔH :kJ/mol T:K ΔS:J/(mol·K)ΔG :kJ/mol
焓变和熵变
判断反应是否自发?
答:
其中,ΔG是反应的吉布斯自由能变化,ΔH是
焓变
,ΔS是
熵变
,T是温度(以开尔文为
单位
)。通过吉布斯自由能变化可以判断反应是否自发进行:1、当ΔG < 0,反应自发进行,称为放任反应(exergonic reaction)。2、当ΔG > 0,反应不自发进行,需要外界输入能量,称为非放任反应(endergonic reaction)...
熵变和焓变的
区别是什么?
答:
G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当
焓变和熵变的
作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对...
晗
变和熵变
答:
熵变
:对于
化学
反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变。当反应进度为
单位
反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。焓变: 焓变(Enthalpy changes)即物体
焓的
变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力...
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