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化学盐类的水解
化学盐类的水解
知识点
答:
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.
盐类水解
的离子反应方程式 因为
盐类的水解
是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆符号表示,...
化学盐类的水解
有哪些内容?
答:
1、定义:盐电离出来的离子(弱酸根离子或弱碱根离子),与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫
盐类的水解
。2、实质:生成弱电解质,促进水的电离。(导致C(H+)≠C(OH-),建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡)3、
盐类水解
的规律:有弱方水解,无弱不水解;都弱都水解;越弱越水解;谁强显...
化学
反应中关于
盐类水解
中什么情况下以电力为主、什么情况下以水解为...
答:
①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。5、
盐类水解
的离子反应方程式 因为
盐类的水解
是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用“ ”号表示,(2)...
化学
水解
答:
(1)盐类水解一般非常弱,其规律可总结为:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都
水 解
,谁强显谁性,同强显中性。(2)
盐类水解的
类型 ①强酸弱碱盐水解,溶液显酸性,ph<7。nh4cl、alcl3、fecl3、cuso4等。②强碱弱酸盐水解,溶液显碱性,ph>7。如ch3coona、na2co3、na2s等。③强酸强碱...
高中
化学盐类的水解
如何判断用哪级平衡常数
答:
在高中
化学
中,
盐类的水解
可以用平衡常数来描述。平衡常数Kc可以用于判断
盐类水解
的趋势和程度,它可以根据离子浓度的变化来确定。在判断用哪级平衡常数时,需要根据盐类的溶解度和水解程度来确定。一般来说,如果盐类的水解程度较高,即产生的水解产物相对溶解度较大,可以使用高级平衡常数。如果水解程度较低...
求高中
化学
《
盐类的水解
》的所有知识点详解,要求如下:
答:
(一)
盐类水解
口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,...
为什么
盐类的水解
会促进
化学
反应的进行?
答:
加
盐类
,促进水解加酸碱,抑制水解温度:盐
的水解
是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度...
关于
化学
中的
盐类水解
…
答:
化学
中的
盐类水解
可以从下面理解:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,...
高中
化学 盐类的水解
和电离
答:
强酸弱碱盐:电离,阳离子
水解
。强碱弱酸盐:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐,许多碱式盐的...
化学 盐类的水解
总结,主要是蒸干所剩固体这部分
答:
1.蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液,如NaCl、K2SO4等溶液,得到的晶体为该盐的晶体。2.蒸发能发生
水解的
盐溶液时:①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液,如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等溶液,因为水解产物之一为挥发性物质,当加热蒸干其水份时得到氢氧化物,进一步灼烧得到金属氧化物。②蒸发不挥发性强酸...
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