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化学选修四电化学方程式
化学选修4电化学
重要
方程式
!
答:
化学方程式
Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
4、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极 :Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极 :Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 5、锂电池一型:...
高二化学人教版
选修四电化学方程式
怎么判断出阴阳两级得失电子?_百度...
答:
阴极发生还原反应,
方程式如下:Cu2++2e--Cu
化学选修四
,原电池中电解质为碱性溶液时,电极
方程式
怎样写?
答:
首先,
电解纯水的方程式为:2H2O = 2H2 + O2
其中,正极,得电子,方程式为:2H+ = H2 负极,失电子,方程式为:4OH- = 2H2O + O2 然后,类推其他所有的原电池的电极方程式 1、当有阳离子的氧化性强于H+的时候,该物质得到电子,否则,放出H2 2、当有阴离子的还原性强于O2-的时候,该物...
电化学
反应
方程式
答:
电化学的方程式分为原电池和电解池的两类
原电池是将化学能转化为电能分为正负极 负极失电子,正极得电子 例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有
负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应)
正极:2H*+2e=H2!正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度 例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极...
电化学方程式
的书写?
答:
电极反应式为,
阳极:4OH-=O2↑+2H2O+4e-,阴极:2Cu2++4e-=2Cu
。若电解池中装入足量溶液,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积(标准状况)为0.56L(假设气体全部逸出)。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的C。分析 :用惰性电极电解硫酸铜溶液时,CuSO4溶液存在...
化学选修4
(化学反应原理)所有重点知识点与
方程式
(特别是
电化学
部分)
答:
(得) e- 负极(失) e- 阴极(得)第四节 金属的
电化学
腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀内容: (2)金属腐蚀的本质:都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程(3)金属腐蚀的分类:化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应...
关于
电化学方程式
?
答:
+ 2H2O ==
4
Ag + O2↑ + 4H+ 5、硫酸、氢氧化钠、硝酸钠溶液、阳极:4OH--4e-=o2+2H2O 阴极:4H++4e-=2H2 总:2H2O==O2+2H2 6、熔融氧化铝、阳极:2O^2- - 4e- == O2↑ 阴极:Al3+ + 3e- == Al 总反应:2Al2O3 == 4Al + 3O2↑ 同是日北中学高三的~嘿嘿~
高中
电化学方程式
大全
答:
高考
电化学方程式
汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO
4
) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:...
高中
化学电化学
反应
方程式
没搞懂...
答:
通常各电极发生的反应加在一起就是总反应,把总反应拆成氧化反应和还原反应就是电解
方程式
,
电化学
反应,通常就是氧化还原反应,不过氧化和还原反应在不同的电极发生。另外注意介质。比如甲醛燃料电池,就是甲醛氧化为CO2的氧化还原反应,如果在碱性溶液中 总反应等于生成CO2再与OH-反应 总反应2CH4O + ...
电化学方程式
是什么?举个例子~
答:
氢氧燃料电池的电化学方程式 在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2+4H++4e-==2H2O 如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OH-。氢氧燃料电池:负:H2 - 2e- = 2H+ 正:O2 +4H+ + 4e- = 2H2O
全反应:2H2 + O2 = 2H2O
...
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