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化学高中氧化还原的知识点
高中化学氧化还原反应
答:
氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。
高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价
。
①活泼非金属单质,如F2、Cl2、Br2、O2等
。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等,如MnO2,NO2;浓H2SO4,HNO3;KMnO4,KClO3,FeCl3等。应用:...
高中化学氧化还原反应
答:
3、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、铁及其化合物性质 1、铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2、铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、在氯化亚铁溶液中滴加氯水...
高一
化学氧化还原反应
答:
高一化学氧化还原反应知识点:氧化还原反应:
1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)
。2、氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。3、氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。4、氧化还原反应相关概念:还原剂(具有还原性):失(失电子)...
高中
必修一
化学
(
氧化还原反应
)
知识
总结
答:
⑵还原剂:还原剂是所含元素的原子失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价升高
。还原剂具有还原性,反应时被氧化,发生的反应是氧化反应,得到的产物是氧化产物。⑶中学化学中常见的氧化剂有:O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常见的作为还原剂的物质有活泼的金属单质...
高一
化学氧化还原反应知识点
答:
知识点:一、
氧化还原反应各概念之间的关系
1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
。氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。2、反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质 还原剂:在反应中失去电子的物质 3、产物:氧化产物:失电子被氧化后...
高中化学氧化还原反应知识点
归纳
答:
H)>Cu>Hg>Ag 金属的还原性越强,其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱,即:氧化性:K+ Fe3+可以和铜反应:2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+,因此氧化性:Fe3+> Cu2+。高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的 高中化学
氧化还原反应
知识点 ,希望大家喜欢。
高一
化学
必修一
知识点
:
氧化还原反应
(人教版)
答:
1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。4、
还原剂具有还原性
(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,
发生氧化反应
,被氧化,生成...
化学氧化还原
反应
知识点
有哪些?
答:
氧化还原反应
是高中化学教学中的重要组成部分,能够对学生化学思维的培养以及化学问题解答能力的提升产生重要影响。1氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)。2氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)。3氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成...
高中化学的氧化还原反应
答:
2.以元素在周期表中的位置为依据。①同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)②统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。3.根据氧化-还原程度的大小判断。①不同氧化剂与同一
还原剂
反应,看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。②不同...
高中化学还原
性强弱的顺序
答:
氧化还原
性强弱 根据元素周期表判断同一周期从左到右,元素非金属性增强,单质的氧化性增强;同一主族从上到下,元素金属性增强,单质的还原性增强。根据反应条件判断同一条件下反应速率快的物质还原性强;同一条件下反应速率慢的物质还原性弱。高中化学还原性强弱顺序是
高中化学的
一个重要
知识点
,掌握好...
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