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原电池正极反应怎么写
原电池
中
正极
的
反应
式
答:
总
反应
: 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
原电池
的
电极反应
式和总反应式
答:
1、正极:2H⁺+2e⁻=H₂
;(还原反应)负极:Zn-2e⁻=Zn²⁺(氧化反应)总反应式:Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂2、正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应)负极:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应)总反应式:Cu+2Ag...
原电池
方程式
答:
正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-;总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
。2、镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液)负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。3、锂电池一型(负极—...
原电池
中
正负极
的化学方程式
答:
正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
原电池
电解池正负 阴阳极
电极反应
式分别
怎么
表示?
答:
对于
原电池
来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,
电极反应
为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它...
原电池正负极反应
式
怎么写
?
答:
比较困难的就是 判断
反应
,如 NaCl溶液中,浸入Fe和石墨两个
电极
,再用电线连接起来,这就是典型的
原电池
,就是Fe的吸氧腐蚀。负极: Fe-2e-==Fe2+
正极
: O2+4e-+2H2O==4OH- ( 溶液中的溶解O2当氧化剂了。)当然还有后续反应,整个过程就是Fe生锈,最后可能变成铁锈。)还有比较困难的是 ...
原电池的正负极
方程式的书写方法?
答:
正极
:①当负极材料能与电解液直接
反应
时,溶液中的阳离子得电子。例:锌铜
原电池
中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-。 特殊情况:Mg-Al-Na...
原电池正负极反应
方程式 4个
答:
负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O
正极反应
式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池(碱性)负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌
原电池
负极(Zn):Zn-2e=Zn2+ (氧化)正...
原电池电池反应
式
怎么写
?
答:
正极
:2、
电池反应
式 3、
原电池
的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算:=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V
电极
判断 负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要...
化学
原电池
不是说
正极
不发生
反应
吗?为什么还有正极的反应方程式?
答:
1.负极直接与电解质溶液发生的
反应
,而
正极
材料本身不参与反应。如:在稀硫酸中的铜锌
原电池
。负极(Zn) :Zn-2e=Zn2+ 正极(Cu):2H+ +2e=H2 总反应:Zn+2H+=Zn2+ +H2 2.
正负极
两者都参与反应,如银锌纽扣电以及铅蓄电池等可充电电池的两极都参加。负极(Zn):Zn-2e+2OH-=Zn(OH)...
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