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原电池电极反应式
原电池
的
电极反应式
和总反应式
答:
1、正极:2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应)负极:Zn-2e⁻=Zn²⁺(氧化反应)
总反应式:Zn+2H⁺=Zn²
;⁺+H₂2、正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应)负极:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应)总反应式:
Cu+2Ag
...
原电池
的
电极反应式
和电池反应式各是什么?
答:
1、
电极反应式
负极:正极:2、电池反应式 3、
原电池
的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算:=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性...
原电池
电解池正负 阴阳极
电极反应式
分别怎么表示?
答:
放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,
电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn
- 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化...
一些常见化学
电池电极反应式
答:
总反应式:Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O
8、Al-NaOH-Mg原电池 正极:6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻负极:2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O 总反应式:2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO&...
原电池
的
电极反应式
和总反应式的化学方程式
答:
正极:2H+ + 2e- = H2↑ 电池总反应:Zn+2H+=Zn2++ H2↑
步骤 1、先写出原电池中发生的化学反应,一般是负极和电解质溶液发生反应;2、在改成离子方程式;3、再标出双线桥,4、根据双向桥上的得失电子,写出正负电极的电极反应(负极:失电子,正极:得电子);如果你是高一学生,那么这个“...
化学,
原电池电极反应式
怎么写?(酸.碱.中...)
答:
阴极相反,得到电子,所以离子
反应
之中,左边一定是“+n e-”若果是在酸性条件下:那么就在离子式左边加上H+,看能否反应生成气体(主要是H2)、沉淀(一般不会有)或水若果是在碱性条件下:那么就在离子式左边加上)OH-,看能否反应生成气体(主要是O2)、沉淀(一般是氢氧化物)或水 ...
原电池
中正负极的化学方程式
答:
负极
反应
:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
原电池
的
电极反应式
怎么写?
答:
,”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割。如 (-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)...
原电池
的正负极
反应
和总反应是啥?化学
答:
形成
原电池
的条件之一是有自发的氧化还原
反应
,而Fe与浓硝酸在常温下不反应,Cu可以,所以Cu做负极。总:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负:Cu-2e=cu2+ 正:2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后,Fe与HNO3反应,Fe与cu2+应该也可以反应,但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
原电池
和电解池的
电极反应式
反应式怎么书写
答:
原电池
分正、负极,正极得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应。例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,
电极反应式
为:负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去...
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