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同浓度的盐酸醋酸和锌反应
为什么氢离子
浓度相同的盐酸和醋酸
分别与等质量的形状相同的锌粒
反应
...
答:
起始速率与化学反应是否形成沉淀、难溶物等无关,只与溶液中氢离子的
浓度
相关,即 2H+ +
Zn
= Zn2+ +H2(g)。换句话说,同等质量
的锌和盐酸和醋酸反应
时是与游离的H+离子反应,在起始时刻to,反应只与氢离子溶度相关。
PH
相同的盐酸
与
醋酸跟
过量的
锌
谁先
反应
完?我觉得是盐酸,因为醋酸比盐 ...
答:
与锌反应的是H+
,因此反应速率要根据氢离子浓度比较 pH值相同,则H+浓度相同,所以两者初始速率一样 但是随着反应进行,盐酸中H+的浓度降低快,而醋酸是弱电解质,有新的H+从醋酸分子中电离出来,反应速率下降慢
氢离子
浓度
相等
的盐酸
和
醋酸与
等量的
锌反应
,谁的浓度变化大
答:
回答: 当然是盐酸的浓度变化大
。原因:根据对应的反应:2HCl + Zn —〉ZnCl2 + H2(气体).2CH3COOH + Zn —〉Ac2Zn + H2.
前者是完全反应,而醋酸的反应是平衡反应
;前者的氢离子浓度几乎将 降至0, 而后者的反应取决于温度等并保持一定浓度。
物质的量
浓度相同的盐酸和醋酸
分别
与锌反应
后,为什么放出的气体体积一...
答:
因为这只是锌和氢离子的反应
。盐酸和醋酸一元酸。醋酸虽然是弱酸,但反应时会逐渐完全电离,所以生成的氢气是相等的。只是醋酸生成氢气慢一些。
同体积
同浓度的盐酸
和
醋酸与
形状大小
相同的锌反应
比较生成氢气的量
答:
一样多,即相同.因为同体积
同浓度的盐酸和醋酸
,它们的物质的量相同n=CV,所以产生的氢气一样多.2HCl+
Zn
=ZnCl2 + H2(^) 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn + H2(^)2 1 2 1 n (n/2) n (n/2)
体积和PH
相同的盐酸和醋酸
,与足量
锌粉反应
,当放出氢气的量是否相同?
答:
只能说明两者电离出的氢离子
浓度相同
,但
盐酸
是完全电离,而醋酸只是部分电离出氢离子,(pH测到的氢离子就是电离这部分)还有另一部没电离的醋酸在与锌反应时,随着氢离子减少,这部分醋酸也会电离出氢离子,所以在与锌反应过程中,醋酸参与反应的氢离子多于盐酸,所以
醋酸与锌反应
生成的氢气更多一些。
pH
相同的盐酸
、
醋酸
分别与足量
锌反应
谁先反应完
答:
盐酸,因为醋酸为弱酸,不完全电离,溶液中还含有大量的醋酸分子,锌与氢离子
反应
,促进醋酸分子的电离出氢离子,所以盐酸先反应完.pH
相同的盐酸
、醋酸是指盐酸
与醋酸
中氢离子的
浓度相同
.
为什么pH
相同的盐酸
、
醋酸
分别与足量
锌反应
,醋酸生成氢气的速率快?
答:
由于PH值
相同
,因此在
反应
前两种溶液中游离的氢离子
浓度
是相等的,故在刚刚开始反应时,
醋酸与盐酸
生成的氢气的速率是相等的.而在反应过程中,醋酸生成的氢气会比盐酸要快:由于醋酸为弱电解质,根据此方程式:CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应)随着反应的进行,醋酸溶液消耗了氢离子,使此反应的平衡向右...
盐酸醋酸
分别
与锌
粒
的反应
怎样通过现象判断酸性强弱?
答:
取
相同浓度的盐酸醋酸
,分别
与锌
粒
反应
,通过反应速度(气泡产生)的快慢,来判断酸性强弱,
浓度相同
的盐酸中,氢离子浓度高,与锌的反应速度快,气泡产生的速度快,酸性强。
与锌反应
速率,
醋酸
比
盐酸
大?why?
答:
因为
相同浓度
,但
醋酸
是弱酸,它是部分电离,所以一开始氢离子浓度比
盐酸
的要小,所以一开始盐酸大。但渐渐氢离子少了,所以电离平衡向逆向移动,氢离子不断补充,所以
反应
速率不变。但盐酸里的氢离子反映一点就少一点,反应速率逐渐减小,一直减小到反应结束。如果是相同PH的,那一开始是一样大,后来就...
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