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向醋酸溶液中加醋酸钠固体
向醋酸钠溶液
(NaAC)中,
加入固体
的醋酸钠,问c(AC-)/c(Na+)如何变化?为什...
答:
分析:方法1.醋酸根=醋酸+氢氧根(把水当做反应场所,不做反应物),当反应物或产物只有一种时,加入这种物质相当于加压(便于理解),所以此时
加醋酸
根反应左移,醋酸根离子百分含量增加,而钠离子的增加量就是加入的
醋酸钠
李的钠离子,所以比值增大.方法2.虽然加入了醋酸根离子使反应右移,但水解的要小于加...
化学。
醋酸溶液中加入
少量Ch3coona
固体
,电离平衡为什么向左移?
答:
醋酸钠
溶于水,水解呈碱性,OH-中和H+,使平衡正向移动。以上两种倾向,以第一种为主,因为酸性
溶液
中醋酸钠的水解程度小,属于次要因素。电离平衡向左移。
...A.图1表示CH3COOH
溶液中
逐步加CH3COONa
固体
后,溶液pH的变化B.图...
答:
A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以
向醋酸溶液中加入醋酸钠固体
抑制醋酸电离,溶液的pH增大,故A错误;B.醋酸溶液的导电性越强,氢离子浓度越大,溶液的PH越小,所以CH3COOH溶液的pH:a<b,故B错误;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,导致氢氧化钠和醋酸浓度都减小,故C错误;D....
在
醋酸溶液中加入
少量
醋酸钠固体
,pH值将怎样变化?Ka值将怎样变化?_百 ...
答:
pH增大,因为
醋酸钠
的加入引入了醋酸根离子,使醋酸的电解平衡逆移以致pH减小 Ka值只随温度变化而变化,定性分析,在该
溶液
中由于加入醋酸钠是醋酸电离个数减少,但是加入的醋酸根也应计入Kaの的计算,故如果定量计算,分子的乘积并未改变,Ka值不变 ...
『高中化学』
醋酸溶液中加入
少量
醋酸钠固体
,反应向哪边进行?Ka变大还是...
答:
醋酸
是弱电解质,其
溶液
存在电离平衡,
醋酸钠
是强电解质加入后会增大醋酸根离子浓度,使平衡向生成醋酸方向移动,即抑制醋酸的电离,但电离常数Ka仅是温度的状态�数,故维持不变
化学
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
,电离度会怎么变
答:
加入醋酸钠固体
电离度变小 因为醋酸钠电离出醋酸根导致原
溶液
电离平衡向抑制电离方向反应 所以变小。加入醋酸钠溶液 电离度变大 因为醋酸钠显碱性 你可以认为醋酸被中和要电离更多的氢离子来维持平衡 所以电离度变大 (如果你单纯考虑醋酸钠溶液也带入醋酸根,而得出结论和第一小问是一样,是...
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
与加入醋酸钠溶液,影响结果都是一样的吧,都...
答:
1、影响结果都是一样的;2、
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
,或加入醋酸钠溶液,其结果是都形成酸碱缓冲体系:HAc - NaAc缓冲体系 的计算:pH = pK+log{ c(醋酸钠)/c[醋酸]} ,pKa = 4.74 3、 当 c(醋酸钠) = c[醋酸] 时,pH = pKa = 4.74 4、 HAc - NaAc缓冲体系 的缓冲...
醋酸稀
溶液中加入醋酸钠固体
,平衡如何移动
答:
先右移,当
加入
的
醋酸钠固体
达到一定量后左移。先是同离子效应使平衡右移,加入量达到一定数值后,解离平衡是主要影响。解离常数决定平衡左移。
为什么25度时向0.1mol
醋酸加入醋酸钠固体
时,
溶液
的PH值会增加?_百度知 ...
答:
从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。①使弱电解质电离度减小 例如,在
醋酸溶液中加入醋酸钠
,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平衡向左移动 ...
若在
醋酸溶液中加入
少量
固体
NaAc,醋酸溶液的电离度和平衡常数有何变化...
答:
若在
醋酸溶液中加入
少量
固体
NaAc,醋酸溶液的电离度变小,平衡常数无变化?平衡常数本身是一个常数,因此不会变化。因为平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc],K是常数,
加入醋酸钠
后[Ac-]浓度增加,因醋酸是弱酸,[HAc]浓度也基本恒定,因此,[Ac-]浓度增加,[H+]浓度降低,也就是醋酸的电离度降低。
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