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哪些酸根离子水解大于电离
请问高中化学中
哪些
弱酸
水解
程度
大于电离
程度?
答:
一水解程度大于电离的【酸式盐溶液显碱性】有,
HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子)
二电离程度大于水解的【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚硫酸氢根离子)、H2PO4-(磷酸二氢根离子)(希望对你有所帮助)...
化学:老师说大多数
的
钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离
。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力大于水解能力的有:HSO3-,H2PO4-。高中阶段记住这两个就足够了。
电离大于
水解,
水解大于电离
.必须记住
的
有
哪些
答:
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住hso3-、h2po4-、hc2o4-
,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如nahco3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
水解大于电离的离子
是什么?
答:
水解大于电离的离子一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等
。越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应,向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解,向盐溶液中加入OH—,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解 如:配制...
怎样判断一个
酸根水解
是否
大于电离
?解释划线句。
答:
由于
酸根的水解
使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于...
高中化学
电离水解
问题
答:
碳酸氢根
水解大于电离
比较容易解释,碳酸氢根水解产生氢氧根,电离产生氢离子,而碳酸氢钠的溶液呈碱性,即氢氧根浓度高于氢离子,因此水解过程强于电离。碳
酸根水解
产生氢氧根, 碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳
酸根的水解
强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的...
什么物质
电离大于水解
,什么物质
水解大于电离
答:
在高考要求的范围内
电离大于
水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式
酸根离子
均是
水解大于电离
.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度
大于水解
程度,则溶液应呈酸性....
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式
酸根离子
在溶液中
的水解
和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
怎样比较
电离
程度和
水解
程度,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和
电离
程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱
酸根离子水解
程度:IO3- < HCO4- < HSO3- < SO42- < H2PO4...
碳酸钠和碳酸氢钠
的水解
程度
答:
电离方程式:HCO₃⁻=(CO₃)₂⁻+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但由于碳酸氢根
的水解大于电离
,c(OH⁻)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液显碱性.(注:这里的水解或电离一般均指代对应的弱酸
酸根的水解
或电离.)(2)对于Na₂CO₃来说,碳酸根会发生水解...
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