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四氯化碳能不能水解
为什么
CCl4
遇水
不水解
,而SiCl4,BCl3,NCl3却易水解?
答:
【答案】:C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键,最大配位数为4,CCl4无空轨道可以接受水的配位,
因而不水解
。Si为第三周期元素,形成SiCl4后还有空的3d轨道,d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对,形成配位键而发生水解。BCl3分子中,B虽无空的价层d轨道,但B有空的p轨道,可以接受电子对因而易...
四氯化碳能
发生
水解
吗?四氯化硅能发生水解吗?
答:
四氯化碳不能水解
,它的性质很稳定。四氯化硅貌似高中化学课本里没出现过关于它的性质的材料。如果习题中碰到,肯定会有材料给你。我记得,四氯化硅是非常容易水解的。
4.试解释
四氯化碳不
易
水解
,而四氯化硅却易于水解。
答:
这个过程要求Si上有3d空轨道(这样才能和氧的孤电子对形成配位键),由于C没有d空轨道(因为没有2d),所以就
不能
接受氧上的孤电子对,就不能进行
水解
。
为什么BCl4
能水解
,而
CCL4
却
不能
?
答:
是SiCl4吧,四氯化碳中碳没有空的p轨道了,
所以不水解
,即水不能进攻。而第三周期的元素有空的d轨道,故水分子可以进攻
ccl4不
易发生
水解
,而sicl4较易水解,其原因是什么
答:
所以是一个很强的Lewis酸,所以三氯化硼
能够
强烈水解。SiCl4虽然内层没有空轨道,但是Si却有着外层的d轨道
可以
容纳水电离出的氢氧根离子,而且水解产物硅酸溶解度小,从而离开体系使得水解完全,所以四氯化硅也会强烈水解。
四氯化碳
中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道,所以
不会水解
。
ccl4不
易发生
水解
,而sicl4较易水解,原因是什么?
答:
所以是一个很强的Lewis酸,所以三氯化硼
能够
强烈水解。SiCl4虽然内层没有空轨道,但是Si却有着外层的d轨道
可以
容纳水电离出的氢氧根离子,而且水解产物硅酸溶解度小,从而离开体系使得水解完全,所以四氯化硅也会强烈水解。
四氯化碳
中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道,所以
不会水解
。
解释为什么
四氯化碳不会水解
,而氯化钡和四氯化硅会水解,并写出二者水 ...
答:
1.
四氯化碳
是有机物,化学性质稳定,且不溶于水。2.氯化钡
不水解
。3SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl 或SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl(第二个是原硅酸)
为什么
四氯化
硅水解,而
四氯化碳不水解
?
答:
然而,
四氯化碳
的拒水性主要源于动力学因素。尽管热力学计算表明,理论上这应是一个高度自发的反应,但实际中四氯化碳的难
水解
在于氯原子的体积效应。它们紧密包围碳原子,阻止了氧原子与碳的直接接触,因为氧原子无法穿透氯原子的屏障。氯原子带有负电,尽管能吸引水中的质子,但其不擅长形成氢键,这妨碍了水...
为什么
四氯化碳
在强碱的水溶液中
不能
发生
水解
反应?
答:
分为单分子和双分子反应. 因为本质都是OH-进攻α-C, 所以跟OH-浓度有关;
CCl4
由于C没有d空轨道,所以就
不能
接受氧上的孤对电子;因此不能进行
水解
。卤代烃,不一定都能发生水解反应,但可和水反应,在金属如铁或铝作用下会发生如下反应:CCl4+2H2O=CO2+4HCl。上面是我复制的。
四录
化碳
的化学性质
答:
在某些金属存在时,
CCl4
会在常温下逐渐被水分解:CCl4+2H2O —→ CO2+4HCl 在加热下,CCl4与氟化银、溴化铝或碘化铝反应,分别生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳。在微量氯化氢存在下,CCl4与高氯酸银AgClO4作用,产生爆炸性化合物Cl3CClO4。CCl4与过热水蒸气作用,产生光气:CCl4+H2O —→ COCl2...
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