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在一个体积为2l的真空密闭容器
一定温度下,向
一个
容积
为2L的真空密闭容器
中(事先装入催化剂),通入...
答:
1-m 3-3m 2m 末 原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体。1-m+3-3m+2m=3.6 m=0.2 v=3*0.
2
/2/3=0.1mol/
L
/min
在一定温度下,向
一个
容积
为2L的真空密闭容器
中通入1molN2和3molH2,3m...
答:
v(H2)=(0.2*3mol /
2L
)/3min=0.1mol/(L*min)
在一定温度下,向
一个2L的真空密闭容器
中(预先装入催化剂)通入1molN...
答:
一段时间后测得
容器
内压强是起始时压强的0.9倍,压强之比等于物质的量之比,所以容器内混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9=3.6mol 3H2+N2?2NH3 △n 3 2△n(H2) 4mol-3.6mol=0.4mol所以△n(H2)=1.5×0.4mol=0.6mol,用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.6...
...向
一个
容积
为2L的
事先装入催化剂
的真空密闭容器
中通入1mol N2和3...
答:
3min末测得
容器
内压强是起始时压强的0.9倍,压强之比等于物质的量之比,所以3min末时容器内混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9=3.6mol对反应 3H2+N2 2NH3.物质的量变化△n 3 2△n(H2) 4mol-3.6mol=0.4mol所以△n(H2)=32×0.4mol=0.6mol.所以3min内,用H...
...4升氮气和
1
升氧气压缩到
一个体积为2
升
的真空容器
中,混合气体的总压...
答:
P1V1=P2V2 P1*(4+1)=255*2。 所以P1=255*2/(4+丨)=102(千帕)氮气的分压=255*(4/5)=204(千帕)氧气的分压=255*(1/5)=51(千帕)因为摩尔
体积
在标况(101千怕)下是22.4升,所以先把两气体的体积变成压力是101千帕下的体积,然后求物质的量:氮气物质的量...
(
1
)在一定温度下,向
容器为2L的真空容器
内(装有催化剂),通入2molSO2和...
答:
x=0.6 所以二氧化硫的转化率为1.22×100%=60% 答:此时
容器
内SO2的转化率为60%;(
2
)①因为Qc=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=0.08mol/
L
×0.08mol/L0.22mol/L×0.12mol/L=833<K=1,所以平衡向右移动,即正反应速率大于逆反应速率,故答案为:否;大于;②因为CO和H2O都是可逆...
如何讲解化学反应速率最好
答:
【例1】已知合成氨反应为:N2+3H2 2NH3,在一定温度下,向
1
L密闭容器
中,加入
2
mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。 【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的,通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得...
...mo
l的
四氧化
二
氮气体充入
2L真空
的
密闭容器
中,每隔一定时间对该容器内...
答:
(1)N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g);60% (2)0.07;0.0015 (3)0.2
...将0.40mo
l的
二氧化氮气体充入
2L真空
的
密闭容器
中,每隔一段时间就对...
答:
N2O4,消耗的二氧化氮物质的量为:0.1mol,二氧化氮的反应速率为:v(NO2)0.01mol
2L
20s=0.0025mol?L-1?s-1,故答案为:0.0025;(2)根据表中的数据可知,60s时反应达到了平衡状态,60s和80s时二氧化氮的物质的量相等,即n3=n4,达到平衡状态时,n(N2O4)=0.08mol,n(NO2)=0.4mol-0...
...将2.00mo
l的
二氧化氮气体充入
2L真空
的
密闭容器
中,发生反应2NO2?N2O4...
答:
L
-1) 0.5 0.25∴K=c(N2O4)c2(NO2)=0.250.52=1故答案为:1;(3)升温,气体颜色变深,说明平衡向生成二氧化氮方向移动,所以
2
NO2?N2O4 为放热反应,故△H<0,故答案为:<;(4)设平衡后得n(N2O4)为xmol 2NO2N2O4 起始浓度(mol?L-1)...
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