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在碘化钾溶液中通入过量氯气
将
氯气
通
入过量
的
碘化钾溶液
中的反应方程式??急求 急求 !!!_百度知 ...
答:
KI
+3
CL2
+3H2O=KIO3+6HCL
向
KI溶液中通入过量氯气
发生反应的化学方程式
答:
首先: 2KI +
Cl2
(少量)== I2 + 2 KCl 然后: 2Cl2 + I2 + 6H2O ==2HIO3 + 4HCl NH4+ + 2OH‐ + HCO3‐ Ba2+ == NH3 ↑ + H2O + BaCO3↓ 高氯酸:HClO4 次氯酸: HClO 氯酸: HClO3 1 钾,钠,铵,销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸...
将
氯气
通入
碘化钾溶液
到底发生什么反应
答:
通入氯气少量有I2生成,溶于水中是黄色-棕黄色,2KI+
Cl2
=2KCl+I2继续通
入氯气过量
,
溶液
又恢复到无色
KI
+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl再通入氯气,就等于氯气溶于水,溶液呈浅黄绿色。
向NaBr、
KI
混合
溶液中通入过量Cl2
,然后蒸干,并灼烧所得固体,最后剩余的...
答:
1、通入过量氯气,发生如下反应:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 KI + 3Cl2 + H2O = KIO3 + 6HCl (KIO3的溶解度比KCl小
,因此会先析出来)2、蒸干后得到产物为:NaCl + KIO3 3、灼烧如果温度不高,那就只有NaCl + KIO3的混合物;如果灼烧温度较高,KIO3会发生分解:2KIO3 = 2KI + 3O2...
向含有NaBr、
KI
的
溶液中通入过量
的
Cl2
,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最...
答:
向含有NaBr、
KI
的
溶液中通入过量
的
Cl2
,因
氯气过量
,则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,加热时,生成物中的Br2易挥发,I2易升华,则最后得到的固体只有NaCl和KCl,故选B.
过量
的
氯气
和
碘化钾
反应,会不会生成碘酸钾?
答:
会的
Cl2
+ 2KI == 2KCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 所以把
氯气
通入淀粉
碘化钾溶液
中溶液会先变成蓝色,随着氯气的逐渐通入,溶液蓝色会消失
在碘化钾
的无色
溶液中通入足量
的
氯气
,在加入四氯化碳,则四氯化碳层的颜 ...
答:
通
入氯气
后,生成碘单质。2KI +
Cl2
=== 2KCl + I2
加入
四氯化碳后,碘溶解在四氯化碳中,
溶液
为紫色。因四氯化碳密度比水大,所以得到的液体为:四氯化碳在下层,且溶液呈紫红色。回答满意请采纳~
大量
氯气
通入
碘化钾溶液
的离子方程式是什么
答:
是置换反应的一种 。因为VIIA族元素的活泼性从上到下依次递减 ,所以较活泼的元素可以置换出相对不活泼的元素(VIIA同族元素 ,F除外 ,因为将氟气通
入水溶液
会让氟气与水反应生成氢氟酸HF ,不会把同族其他元素置换出来)
在含有NaBr和
KI
的
溶液
里通
入足量
的
氯气
,然后将溶液蒸干,并灼烧,最后留...
答:
答案D 解析:由于氯气的氧化性比溴、碘都强,当上述
溶液
通
入足量氯气
后,与
KI
全部反应生成KCl和I2,NaBr与Cl2反应后,存在NaCl和Br2.将反应后的溶液蒸干并灼烧时,溴易挥发且逸出,碘升华变为碘蒸气,最后留下的固体物质是NaCl和KCl. 查看原帖>> ...
氯气
可以跟
碘化钾溶液
发生置换反应,
过量
的氯气还可以把碘氧化为碘酸,化...
答:
氧化为碘酸:I2+5
Cl2
+6H2O=10HCl+2HIO3 I-还原性比Br-强,所以I-先被还原。⑴先取少量无色
溶液于
试管中,
加入
少量CCl4,然后逐滴加氯水,边加边振荡,见到CCl4层中有淡紫色出现,即可证明原溶液中有I-。此时I2刚刚出现,Br-还未被氧化。⑵ 静置、分层,取上层清液于另一支试管。上层溶液含I...
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