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在cacl2中通入co2
CaCl2中通入CO2
生成什么
答:
不反应,
二氧化碳
先和水生成碳酸,碳酸如果和
氯化钙
如果反应的话声称氯化氢和碳酸钙,1是不符合强酸生成弱酸原理,2生成物会反应
cacl2
溶液
中通入co2
,反应方程式
答:
cacl2
+
co2
+h2o=caco3+2hcl 但是HCl是强酸 H2CO3是碳酸(弱酸) 复分解反应有一条一般规律 弱酸不能制强酸 所以不能反应 再提供一些复分解反应的特例(弱酸可以制取强酸)H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸) ,这是因为生成了CuS难溶物(只溶于某些浓强酸,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有:2...
向
CaCl2
溶液
中通入CO2
为什么不能反应。
答:
CO2
+
CaCl2
+H2O===CaCO3+2HCl 很明显这个反应向右是不能进行的,因为向左是能够完全反应的。
向
CaCl2
溶液
中通入CO2
气体,会发生怎样个过程
答:
并没有任何现象 因为
CaCl2
不和
CO2
反应 如果反应生成CaCO3和HCl 但是我们知道CaCO3是要和HCl反应的,所以
通入CO2气体
不会有沉淀出现 即没有现象
向
CaCl2
溶液
中通入CO2
,会不会有白色沉淀生成
答:
不会。有个叫“强酸制弱酸”的说法。碳酸是弱酸,不能制出盐酸。再说,即使能反应,碳酸与
氯化钙
生成碳酸钙和盐酸,盐酸又和碳酸钙反应了,不就又回去了!
再
CACL2
溶液忠通
入CO2
,无沉淀产生;但滴入少量氨水后,则有白色沉淀产生...
答:
通
入CO2
之后溶液中存在如下平衡
CaCl2
+CO2+H2O=可逆=CaCO3+2HCl 当加入氨水之后,HCl被中和,浓度下降,平衡右移出现CaCO3白色沉淀
二氧化碳
为什么不和
氯化钙
反应
答:
因为
CaCl2
溶液
中通入CO2
不会产生碳酸钙沉淀,H2CO3不能制出盐酸。弱酸不能制备强酸。思维过程:若能反应,应生成碳酸钙和盐酸。众所周知,稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,一个反应的逆反应能完全彻底进行,正反应肯定不能进行,故CO2不与氯化钙反应。
将过量的
CO2
分别通入:①
CaCl2
溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④...
答:
分析:1号,
CaCl2
溶液通
入CO2
,不会产生CaCO3沉淀。因为弱酸无法制强酸。即,碳酸无法制取盐酸。即没有沉淀。2号,硅酸比碳酸弱,所以通
入二氧化碳
后,会有碳酸在溶液当中,这时可以发生强酸制弱酸,所以会有硅酸产生。但是硅酸在难溶于水,所以二氧化碳过量的情况下一定会析出硅酸。即有沉淀。3号,澄清...
将
CO2
通
入CaCl2
溶液中若要有白色沉淀
答:
Na2CO3+CaCl2——CaCO3+2NaCl 思路分析:
在CaCl2
溶液中:CaCl2=Ca2++2Cl-;
CO2
通入溶液中存在如下平衡:CO2+H2O H2CO3,H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-.在CO2和CaCl2的混合溶液中,加入的各物质电离为:B中:Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3-;C中:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO;D中:NaOH=Na++OH- 要...
将
CO2
通入含有氨水的
CACL2
中,有无沉淀?反应方程式
答:
有沉淀出现:
CaCl2
+
CO2
+ H2O == CaCO3(沉淀) + 2HCl 生成的HCl酸为溶液中的NH3H2O中和了: HCl + NH3 == NH4Cl 总的反应是:CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 == CaCO3 + 2NH4Cl 如果是过量的
二氧化碳
则会溶解碳酸钙,沉淀消失.
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