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多元弱酸电离方程式写第二步吗
多元弱酸
一定要分步
电离
么?答题的时候要分步写么,高考?
答:
必须的,弱酸电离方程必须分开写
,是考试考察重点,但弱碱电离高中都是一步的
碳酸的
电离方程式
怎么写
答:
多元弱酸分步电离,
不能合并写
,第一步:H2CO3可逆符号H++HCO3-,第二步:HCO3-可逆符号H++CO32- , 这两个一起写,才算碳酸的电离方程式。碳酸是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可...
(1)
写出
下列物质的
电离方程式
.H2CO3:___,NH4HSO4:___.(2)有相同体积物...
答:
(1)由于碳酸是
多元弱酸
,
电离方程式
只
写第
一步,碳酸电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-;硫酸是强电解质,溶液中硫酸氢根离子写成氢离子和硫酸根离子形式,硫酸氢铵的电离方程式为:NH4HSO4 =NH4++H++SO42-,故答案为:H2CO3?H++HCO3-;NH4HSO4 =NH4++H++SO42-;(2)由于硫酸是二元强酸,氢...
多元弱酸第二步电离
的产物会参与水解吗
答:
会水解。
多元弱酸电离
后有多元弱酸的酸式根生成,比如说碳酸,第一
步电离
后生成碳酸氢根,碳酸氢根既可以电离有可以水解。
电离方程式
:HCO3- =(双箭头)H+ + CO32- 水解方程式:HCO3- + H2O =(双箭头)H2CO3 + OH- 亲,希望你能采纳!O(∩_∩)O谢谢!!
有哪些特殊物质高一
电离方程式
是分步电离
答:
多元弱酸是分步电离的
,如亚硫酸、碳酸、磷酸等。高中阶段,弱碱写一步电离。H2SO3→←H++HSO3- HSO3-→←H++SO32-
弱酸
酸式盐的
电离
如何简化公式?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
电离方程式书写
答:
答:
电离方程式
的书写:1、概念:表示电离的式子叫电离方程式。
2
、书写要点:(1)强电解质:用“= ”(2)弱电解质:用“可逆符号”(3)酸式盐的电离方程式 注意:
多元弱酸
采用分步电离,不可合并书写(以第一步为主);多元弱碱理论上也采用分步电离,但实际书写时一步写成 ...
...请举例。说详细点。如水解方程式,
电离方程式
,电极方程式等
答:
由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子
方程式
中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(
2
)
多元弱酸
的酸根离子水解是分步进行的,且以第一步水解为主,例如Na2CO3的水解:第一步:CO32-+ H2O→HCO3-+ OH...
高中化学有关
电离
问题
答:
比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,以下全是这样)H(+)+HCO3(-),括号内为化合价,而碳酸氢根离子会继续电离HCO3(-)===H(+)+CO3(
2
-),这样整个
电离方程式
分为两步或者多步,就是分步电离。2.不是对的,比如HCl是共价化合物,但它是强电解质。
碳酸
电离方程式
!!!
答:
H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2- 碳酸是
弱酸
,第一步电离就已经很弱了,
第二步电离
更加弱
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