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如何判断溶液中离子数目的变化
...加入氧化钙问
溶液中
PH值及钙
离子的
浓度与
数目怎么变化
答:
1
温度升高
,水的离子积常数增大,氢离子浓度增加,这一因素使得pH减小(如果你没学水的离子积可以自己去百度)。2 温度升高,氢氧化钙溶解度下降,氢氧根离子浓度减小pH减小。两项因素都让pH减小,pH肯定减小。钙离子浓度:氢氧化钙溶解度随温度升高而下降,因而钙离子浓度减小(虽然前后都是饱和溶液,...
怎样
区分
离子
在离子反应
中数目
有没有
变化
呢?
答:
看 离子方程式 两边的离子的系数之和是否相等
。相等数目没变,不相等就是变了。
溶液
电离出
的离子数目
受什么影响
答:
1.温度:电离过程是吸热过程
,
温度升高
,平衡向电离方向移动。2.浓度:弱电解质分子浓度越大,电离程度越小。3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。4.化...
下列下列关于电解质
溶液中离子数目的判断
正确的是( )A.0.1L 3.0mol...
答:
A.
溶液中
存在质子守恒:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),故A正确;B.醋酸是弱电解质部分电离,所以醋酸中醋酸的浓度大于溶液中氢
离子的
浓度,所以pH=3的醋酸溶液中c(醋酸)>0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,混合后醋酸过量,溶液显酸性,故B错误...
在化学
变化中离子的
种类和
数目
( )
改变
。可能?一定?一定不?
答:
离子发生变化。
有一些离子交换反应,离子数目和种类不发生变化
,如 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,虽然CaCO3是沉淀,但是仍然以离子状态存在于固体中,所以离子的数量和种类都没变化,但是这时候溶液中的离子数和种类发生了变化。置换反应中的离子种类会发生变化:Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。
导电性强的
溶液里
自由移动
的离子数目
一定比
答:
离子浓度和离子所带电荷数也会影响溶液导电性 在一定浓度的
溶液中
,离子浓度越高,离子所带电荷数越多,溶液导电性越强。例如,在一定浓度的氯化钠溶液中,如果增加氯化钠的浓度,自由移动的钠离子和氯
离子数目
增多,溶液导电性会增强;如果增加氯化钠中钠离子的电荷数,如加入氯化镁,溶液导电性也会增强...
下列关于电解质
溶液中离子数目的判断
正确的是( )A.0.1L 3.0mol/L的N
答:
忽略水解,,0.1升3molL-
的
NH4NO3
溶液
,溶质NH4NO3物质的量为3x0.1=0.3mol,1NH4NO3—1NH4++NO3-,0.3molNH4NO3电离出0.3molNH4+,1mol=NA个微粒,0.3molNH4+既0.3NA个NH4+
为什么选C,解释一下每个选项中
溶液中离子数目的变化
答:
加入了Na2O,就相当于加入了NaOH,Na
离子的数目
就大大增加了,所以D不对 亚铁离子,在空气中会被氧化为三价铁。再加稀盐酸,就形成了铁离子。A中的亚铁离子减少,B中的铁离子增加,答案就是C,A离子l最后还是还原了
盐类发生水解后,
溶液中的离子数目如何变化
?多种情况的?
答:
强酸弱碱盐水解盐
的
阳
离子数目
减小氢氧根离子减小氢离子增大 强碱弱酸盐水解的阴离子数目减小氢离子减小氢氧根离子增加 双水解要具体分析
加水稀释至稀
溶液
后再加水稀释,电离平衡怎样移动,
离子数目怎样变化
答:
电离平衡遵循:越稀越电离,越热越电离。稀释会促进电离,平衡向电离方向移动。但是,平衡移动只能阻碍外界
的改变
,并不能阻止,所以,主要
离子
浓度还是降低,只是降低的倍数没那么多。如稀释醋酸,醋酸分子,醋酸根,氢离子浓度都会降低,但是氢氧根离子浓度会增加,因为Kw是定值。
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