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如何判断转移几mol电子
怎么
看
转移电子
数
答:
一要注意是否发生歧化反应
,如Cl₂与H₂O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl₂转移1mol电子。二要注意变价元素,如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子,而与足量硝酸反应转移3mol电子。三要注意过量问题,如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂与足量Cl₂,转移的电子数是不...
化学反应中
怎样判断转移
的
电子
数,请举一下例子
答:
观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔
。在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后
通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数
。化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。例如:铁和氯气反映生成三氯化铁,铁升高了三价,前面的数量...
如何
看
转移了多少mol电子
答:
1,
只有某一种元素得电子或失电子,则,其得到的或失去的电子数=转移电子书
2,反应中有两种或多种元素得电子或失电子 则转移电子书=得电子数总和=失电子总和 例题:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 这个方程式的电子转移情况:等号前部,FeS2中s的化合价为-1,共10个硫 等号后Cu2...
双线桥法
怎么判断电子转移
数目?
答:
双线桥法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系
。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。2e表示1mol原子失去或得到2mol电子;例如:如图1e-×2表示1mol原子失去1mol电子,乘上2表示共计有1...
怎样
求化学反应中
转移
了
几摩尔电子
??
答:
2H2+O2==2H2O,只看得到的:O得到电子,一个O得2个电子,O2有两个O,则得到4个电子,
所以1mol氧气得到4mol电子,此反应就转移了4mol电子
。也可以单看失去的:H失去电子,一个H失去一个电子,H2就失去两个电子,2molH2就是失去4mol电子,从失去电子的角度看也是一样的转移4mol电子 ...
怎样
计算
电子转移多少mol
?高一化学求详解
答:
20mol。1个O2分子得4个电子,5个O2分子得20个电子,反应转移20
mol电子
。化合价升高,失去电子,升高的价数*被氧化的量=失电子数;化合价降低,得到电子,降低的价数*被还原的量=的电子书;失电子数=得电子数=
电子转移
数
如何判断
氧化还原反应中
电子转移
的方向和数目?
答:
反应中
电子转移
的方向是:一是从Fe2+到O2;另一个是从S2O32-到O2。反应中电子转移的数目是:4e-。从上述分析可知,每生成1molFe3O4要消耗1molO2,
转移电子
4mol,其中3mol Fe2+失2
mol电子
,而2mol S2O32-共失2mol电子,则由S2O32-还原的O2的物质的量为:2mol/4=0.5mol,即被S2O...
高一化学,
怎么判断转移多少mol电子
?
答:
所以可以算单边的
电子转移
eg:2H2+O2=(点燃) 2H2O 左边 H(0价)变为 右边H(+1价) 上升了 1乘以4=4 左边 O(0价)变为 右边O(-2价) 下降了 2乘以2=4 化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1
mol
那就转移了4mol的电子 ...
如何
计算化学
转移电子
数?
答:
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn化合价从0上升为+2,失去2
mol电子
给2molHCl中得+1价的氢,将其还原为氢气,即
电子转移
为2mol.2.2H2+O2=2H2O 该反应为典型的化合反应,也是氧化还原反应.反应中H的化合价从0上升为+1,而O从0下降为-2.所以在方程式里面就是...
化学方程式中
如何
看
转移
的
电子
数。
答:
而从硝酸中的氮变成氮气中的氮化合价降了5价,所以是
转移
了五
mol电子
,你再看有
几摩尔
氮降了价,乘以摩尔数就是转移的电子数。题目中你应该是想问C选项吧。你可以看到题目给的方程式中氧化产物比还原产物多了两摩尔,C选项中说多0.2mol,所以转移的电子数为5*6*0.1=3,所以C应该是对的。
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