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实验室制取nh3
氨气的
实验室
制法
答:
实验室
中,氨气可以通过以下四种方法之一制备:a) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2
NH3
↑ + CaCl2 + 2H2O b) Li3N + 3H2O → LiOH + NH3↑ 实验室制NH3时,不应使用NaOH或KOH代替Ca(OH)2,因为NaOH和KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)并容易结块,这不利于与铵盐混合和充分反应。此外,KOH和NaOH在加热...
实验室
制氨气的方程式
答:
实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法,化学方程式分别为:1.加热浓氨水
制取
:
NH3
·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下);2.加热固体铵盐和碱的混合物制取:NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固体)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热条件下);3.用氮化物制取:Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
实验室
怎样
制取
氨气?
答:
装置是铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花。反应方程为:2NH4Cl+Ca(OH)2=2
NH3
+2H2O+CaCl2,条件是酒精灯加热,同时管口塞上少量棉花。
实验室制取
氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集...
实验室
制备氨气方法方程式
答:
实验室
制备氨气方法方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)=2
NH3
↑+CaCl2+2H2O。氨气介绍:氨气(Ammonia),是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,标准状况下,密度0.771g/L,相对密度0.5971(空气=1.00)。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,...
实验室
制氨气方法是什么?
答:
第一种,铵盐与碱加热
制取
氨气,(最常用)(固固加热)化学方程式:2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)==2
NH3
↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种,浓氨水在加热条件下制取氨气,NH3·H2O = NH3↑+H2O,条件是加热。第三种,浓氨水中加固态碱性物质(如CaO,NaOH)制取氨气,c(OH-)增大,平衡向左...
NH3
如何
制取
?
答:
实验室制取NH3
的方法是用1摩尔固体Ca(OH)2和2摩尔的NH4Cl置于试管中(管口朝上)加热,随着加热的时间,反应方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+2H2O+CaCl2 而利用的是氧化钙的吸水性,方程式如下:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ 工业制法如楼上所说,不过条件不是高温N2+3H2==2NH3低温高压...
实验室
制氨气化学方程式是什么?
答:
实验室
制氨气化学方程式:2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2
NH3
↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与...
写出
实验室制取NH3
的化学反应方程式为___;常用___干燥NH3;收集时应用...
答:
氨盐和碱反应生成氨气和水,
实验室
用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ . CaCl2+2
NH3
↑+2H2O,氨气属于碱性气体,可以用碱性或中性物质干燥,碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物,能干燥氨气;氨气是极易溶于水的气体,氨气的式量为17,...
氨气
实验室
制法方程式
答:
氨气实验室制法方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl△.CaCl2+2H2O+2
NH3
↑。在
实验室制取
氨气的方法常用的有三种:1、通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制备氨气;2、通过加热浓氨水,获得氨气。3、通过氢氧化钠和氯化钠反应制备氨气。氨气的实验室制法一:在实验室进行氨气的制作方法主要是通过加热固体氯化铵...
氨气的
实验室
制法方程式
答:
氨气的四种
实验室
制法△ 2NH4Cl+Ca(OH)2===2
NH3
↑+CaCl2+2H2O Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑ 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH...
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