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将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
30.6克加热至质量不再改变为止,冷却后...
答:
0g=9.6g;故填:质量守恒;9.6;(2)设原
混合物
中氯酸钾的质量为 x 2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 245x=969.6g解答 x=24.5g 混合物中
二氧化锰的
质量为:30.6g-24.5g=6.1g答:原混合物中
氯酸钾和二氧化锰
分别为24.5g 和6.1g.
将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
25.6克加热至质量不再改变为止,冷却后...
答:
(1)根据质量守恒定律,待反应至不再有气体生成后,制取氧气的质量为:25.6g-16.0g=9..6g;(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2
KClO3MnO2
.△2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g245x=969.g解得:x=24.5g原
固体混合物
中氯酸钾的质量分数为:24.5g25.6g×100%=95.7%答:(1...
将氯
化
钾和二氧化锰的固体混合物
加热至质量不再改变,发现反应生成氧气质 ...
答:
所以反应生成氧气质量为9.6克,需要
氯酸钾
质量为24.5克。
某学生取
氯酸钾与二氧化锰的固体混合物
8克使其充分反应冷却至室温,称...
答:
二氧化锰
是催化剂,没有参加反应,减少的质量就是氧气的质量,即m(O2)=8-5.6=2.4g,则:2
KClO3
=2KCl+3O2 245 96 (6.125g) 2.4g
取若干克
氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
答:
试管中剩余
固体
有 氯化
钾 和二氧化锰
(2)100×9.45%=9.45 这是氯化钾的质量,通过化学方程式就可以求氧气的质量啦 3 根据方程式求出 原
混合物
中
氯酸钾的
质量加上二氧化锰1.25克是原来混合物质量作为分母。根据9.45克氯化钾质量就可以求出氯元素的质量作为分子 最后分子除以分母乘以百分之百 ...
将氯酸钾和二氧化锰混合
后,加热片刻,
固体混合物
中
二氧化锰的
质量分数...
答:
二氧化锰是催化剂呀,
氯酸钾
加热生成氯化
钾和
氧气,
固体混合物
中
二氧化锰的
质量分数应该是增大呀,还有一种可能,因为催化剂实际上也是参加反应的,按照大学课本里对催化剂的定义,催化剂本身也与反应物反应生成不稳定的中间产物,反应结束后不稳定中间产物文解释催化剂又还原出来,所以表观上没参加反应。因此...
某
氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
中二氧化锰的质量分数为20%,经加热...
答:
设
MnO2
质量为x,
KClO3
质量为y,氧气质量为z 则x/(x+y)=1/5………① x/(x+y-z)=1/4………② 联立①②,解得:y=4x z=x 即原
混合物
中
氯酸钾
占80%,反应生成的氧气质量占原混合物质量的20 设反应掉的氯酸钾质量为a 2KClO3--(△,MnO2)→ 2KCl+3O2↑ a---20 245---96 解...
将纯净的
氯酸钾和二氧化锰固体混合物
6g放在试管中,加热到不再产生气体...
答:
6-4.08=1.92g 减少的1.92g就是氧气的质量 方程式2
KClO3
---2KCl + 3O2 245 149 96 x y 1.92 x=4.9 y=2.98 (1)氧气的质量:1.92 (2)
氯酸钾的
质量:4.9 (3)剩余
固体
有4.9gKCl 6-4.9=1.1g
MnO2
...
将氯酸钾和二氧化锰的混合物
15.5克加热使之完全分解后,收集到一定量的...
答:
据题意,:(1)5.9克
固体
是:氯化钾和二氧化锰混合物;第二次再加入5克水后,溶解的氯化钾质量:7.5g-5.9g=1.6g;那么,在第一次加10克水前应该溶解了3.2克(1.6g*2=3.2g)的氯化钾,即:
将氯酸钾和二氧化锰的混合物
15.5克加热使之完全分解后,收集到一定量的氧气,剩余固体质量:7.5g...
小明在实验室想用加热
氯酸钾和二氧化锰固体混合物
的方法制取氧气。写出...
答:
氯酸钾
---
二氧化锰
、加热--氯化钾+氧气 (化学方程式为:2
KClO3
=
MnO2
△= 2KCl + 3O2 ↑ )希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳 【你的10分满意,我们团队的无限动力】
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