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已知一元弱酸的ph求共轭碱ph
室温下0.10mol/L
一元弱酸
溶液
的PH
为5.0,则其
共轭碱
溶液(Cb=0.10mol/...
答:
0.10mol/l
一元弱酸
hr溶液
的ph
=5.0,说明:ph=1/2(pka+pc)即 5.00=1/2(pka+1.00),pka=9.00,则pkb=14.00-9.00=5.00。所以:poh=1/2(pkb+pc)=1/2(5.00+1.00)=3.00 所以:ph=14.00-3.00=11.00 答:0.10mol/lnar的ph为11.00....
已知
浓度为0.10的
一元弱酸的ph
=3.0,问其等浓度的
共轭碱
nab的ph为...
答:
所以,
共轭碱Kb=10∧-9
,所以共轭碱[OH-]=√(cKb)=10∧-5mol/L 所以[H+]=10∧-9mol/L 所以pH=9.
已知
0.050mol/L
一元弱酸
HA溶液
的PH
=3.50,其等浓度
共轭碱
的溶液的PH?
答:
解:
HA=H+ + A- c(H+)=c(A-)=pH=10∧-3.5
Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)=(10∧-3.5)∧2/0.05=2×10∧-6 Kb=Kw/Ka=1.0×10∧-14/2×10∧-6=5×10∧-9 A- + H2O=HA+OH- c(OH-)=√c(A-)Kb = √0.05×10∧-9 = 1.58×10∧-5 pH=14-pOH=14-(-lg1....
室温下0.10mol/L
一元弱酸
溶液
的PH
为5.0,则其
共轭碱
溶液(Cb=0.10mol/...
答:
Ka=(H+)×(A-)/(HA)Kb=(OH-)×(HA)/(A-)由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14
。代入H+和A-(和H+相等)的浓度10^-5,和HA的浓度0.1(近似计算)。可得Ka=10^-9,则Kb=10^-5 。计算0.1mol/L共轭碱(A-)的PH,A-的浓度0.1mol/L,Kb=10^-5,分子上OH-的浓度和H...
分析化学问题。
求共轭碱PH
答:
pH=9.
已知
0.10 mol/L
一元弱酸
HB溶液
的pH
=3.0,可以求出Ka,根据Ka,可以求出Kb.B-的改变量是可以忽略不计的。根据Kb列方程,可求出[OH-]=10^-5M 故pH=9.
计算酸,3Q 0.1mol/L
一元弱酸
HB
的pH
=3,则0.1mol/L
共轭碱
NaB溶液的pH?
答:
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L
共轭碱
NaB溶液
的pH
=13 追问:这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答:我也是刚学了,不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}/c(B-) 追问:大哥,课本不同.是用√(cKa)这个吧 ...
pH
=- lg(H+)=5.13的溶液
ph
是多少
答:
0.1mol/lNH4Cl溶液
ph
是5.13。解:本题目
求解
利用了
一元弱酸的
性质。NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸(因为可以解离出质子),NH4+的解离常数Ka可以通过其
共轭碱
(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/...
化学计算在线等有追加
答:
对于
一元弱酸
及其
共轭碱
组成的缓冲溶液
的PH
计算,其公式为:
pH
=pKa+lg[共轭碱]/[酸],楼上的公式就是错的 c(HAc)=5*0.1/0.5=1mol/L 设缓冲溶液中NaAc的浓度是xmol/L,pKa=4.745 根据公式,代入数据得 5=4.745+lgx/1 解得x=1.8mol/L m(NaAc)=1.8*0.5*82=73.8g 所以...
缓冲溶液
ph
如何计算?
答:
主要是弱酸(
碱
)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:
一元弱酸
和弱酸盐缓冲溶液的通式:ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,缓冲溶液
的ph值
与电离常数及
共轭
酸碱对之间的浓度比有关。
pH
与pKa怎么换算
答:
1.
共轭
酸碱对组成的缓冲溶液,其
pH值
可以通过以下公式计算:对于由
弱酸
和其盐组成的缓冲溶液,pH = pKa - log([C酸] / [C盐]);对于由弱碱和其盐组成的缓冲溶液,pOH = pKb - log([C
碱
] / [C盐])。2.
酸的
浓度可以通过pH值计算得出,公式为
PH
= -lg[cH+],而酸的离解常数Ka与...
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