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已知某二元弱酸H2A的解离常数为
对于
二元弱酸H2A
,其逐级
解离常数为
Ka1、 Ka2,当Ka2很小时,那么c(A2...
答:
H2A=HA-+H+
,根据一次电离关系式H+ HA-浓度相同,带入ka2,消掉,即可得到[HA-]=ka2
离解常数,
二元弱酸解离常数
为什么有二个解离常数
答:
因为有两级电离,所以有两个解离常数。例如:
H2A=H+ HA- HA- =H+ +A2- K1=c(H+)xc(HA-)/c(H2A)K2=c
(H+)xc(A2-)/c(HA-)
用NaOH滴定
某二元弱酸H2A
其电离
常数
分别为
Ka1和Ka2
试分析滴定时可能会存...
答:
用NaOH滴定某二元弱酸H2A其电离常数分别为
Ka1和Ka2
试分析滴定时可能会存
某二元弱酸H2A的
Ka1=1×10-4,Ka2=1×10-9,则0.1mol/lNa2A的PH值为
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离:
H2A
= H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
某二元弱酸
,
H2A的
K1=6*10^-8,K2=8*10^-14,若其浓度为0.05摩尔每升,则A2...
答:
你好 这个问题我不太熟,请教了下学化学的朋友。答案是 这里可以进行近似,由于一级电离
常数是
二级电离常数的近一亿倍,所以二级电离可忽略。一级电离方程式是:
H2A
=HA-+H+,由于二级电离可忽略(即HA-的电离可忽略),所以可近似认为HA-的浓度等于H+的浓度。然后再看一下二级电离方程式:HA-=A2-+H...
已知二元弱酸h2a的
pka1=4.0,pka2=9.0,则A2-的PKb1为?
答:
Ka2×Kb1=Kw 两边取-lg 有pKa2+pKb1=pKw。。因为pKa=-lg Ka
某二元弱酸H2A的
pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。 1.[H...
答:
第二个问题就很简单了,选择题的话可以一下选出答案。
H2A
= H+ + HA- Ka1=[H+]*[HA-]/[H2A]=10-2 HA- = H+ + A2- Ka2=[H+]*[A2-]/[HA-]=10-5 Ka1*Ka2=[H+]2*[A2-]/H2A=10-7 [H2A]=[A2-] [H+]2=10-7 [H+]=10-3.5 pH=3.5 ...
高中化学,
二元弱酸
答:
(1)C.D,C>A>D (2)D.C,D>A>C
5、
某二元弱酸
(
H2A
)溶液按下式发生一级和二级电离:
答:
1.A中的H+浓度大约在0.01-0.02之间,没有完全电离 B中的H+浓度小于0.01的,原因同A C中HCl提供的H+浓度是0.01,同时还抑制了NaHA的电离,所以总体的H+浓度是小于0.01的 D中因为发生了 中和反应 ,H+几乎不存在,所以最小 2.解释与(1)一样,3.D中因为有中和反应,生成的几乎是A^2...
多元
弱酸
酸式盐是什么意思,请举几个多元弱酸酸式盐的
答:
还留有可以电离的H+的盐。如:KHCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2。K2HPO4 Na2HPO4 MgHPO4。KH2PO4 NaH2PO4 NH4H2PO4。多元弱酸的酸度计算 多元弱酸在溶液中逐级离解,溶液是一个复杂的酸碱平衡体系。以二元弱酸(H2A)为例,设其浓度为c mol/L,
解离常数分别为Ka1和Ka2
。
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