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已知生成焓计算焓变
如何
计算
反应的
生成焓变
?
答:
即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和
。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学...
焓变
的
计算
答:
利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即:
反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和
- 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓怎么算
变化的?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量,焓变是生成物与反应物的焓值差
。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
焓变怎么算
的?
答:
利用热化学方程式的组合计算:已知一些分反应的标准摩尔反应焓变
,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。利用标准摩尔生成焓计算:对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学,化工手册...
怎么
计算焓变
值
答:
已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,
利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变
:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )
反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准...
焓变计算
公式
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和
生成
物的总
焓计算
:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯...
如何
计算
反应的
焓变
?
答:
标准摩尔反应
焓变
的计算方法:1、利用热化学方程式的组合
计算已知
一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔
生成焓计算
对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成
焓变
的数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
求
焓变
四种方法
答:
1 由各个物质的摩尔
生成焓
求反应焓 △H=ΣμH (此处说明以下,因为符号打不出来,μ为各个物质在确定的反应中的系数,生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓,,稳定单质298.15K此值为0,文字叙述:标准状态下的反应
焓变
等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的...
焓变
怎么
计算
答:
这意味着,只要知道了反应物和产物的状态,就可以
计算
出反应的热效应,无论反应是否有中间步骤或是否有催化剂介入。3、键能法:
焓变
也可以通过键能来计算,公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、
生成焓
法:利用
已知
的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓...
焓变
的
计算
公式是什么?
答:
焓变
的三种
计算
方法:最常用的是:反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔
生成焓
-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
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