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已知25℃时水的离子积
(1)
25℃时
,
水的离子积
常数KW为1.0×10-14;在pH=2的稀硫酸中,c(OH-)=...
答:
(1)
25℃时
,
水的离子积
常数KW为1.0×10-14;在pH=2的稀硫酸中,c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10?1410?2=10-12mol/L,水的电离是吸热过程,加热促进电离,若升高温度,会使KW数值增大;故答案为:1×10-12mol/L;增大;(2)醋酸存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-,电离故事吸热过程...
25
度,在任何水溶液中,
水的离子积
都为10-14mol/l吗
答:
对的,25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14)
水的离子积
只是温度的函数,只与温度有关.在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等.
在常温
25
^时。
水的离子积
常数Kw的数值是多少。答案
答:
25℃时,
水的离子积
常数Kw=1.0×10^-14
100℃时
,水的离子积常数Kw=1.0×10^-12 水的电离是吸热的,温度越高,水就越容易电离,水的离子积常数就越大。
温度对
水的离子积
有何影响?
答:
常温下(
25℃
)Kw=10-14,100℃, Kw≈10-12Kw即
水的离子积
常数,简称水的离子积。c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。Kw只随温度变化而变化,是温度常数。因为水的电离是吸热的,升高温度,平衡正移,所以Kw只随温度升高而增大。在其它物质的溶液中,如酸...
请计算纯水在
25℃
和100℃
的
氢
离子
浓度(mol/L).
答:
25℃时,水的离子积
常数Kw=1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;
100℃时
,水的离子积常数Kw=1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.
离子积的
水的离子积
答:
水的离子积
又叫水的自电离常数,即为水的电离[H2O(l) H +(aq) OH-(aq)]达到平衡后平衡常数。水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟温度有关,在
25℃
,Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。为了计算简化,常常把这个值作为室温下水...
25℃时
,水中c(H+)=1×10-7mol/l,此时
水的离子积
KW=(),PH=(),99℃时...
答:
25℃时
,水中c(H+)=1×10的-7次方mol/l,此时
水的离子积
KW=(10^-14),PH=(7),99℃时,水中c(H+)=1×10的-6次方mol/l,此时水的离子积(10^-12),PH=(6)
水的离子积
的含义?
答:
(即电离度为1:55.6×10^7)由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,
25℃时
,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作
水的离子积
常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(...
25℃时
,重水(D 2 O)
的离子积
为1.6X10 -15 ,也可用PH值一样的定义来规 ...
答:
【正解】(1)由于重
水的离子积
常数为1.6X10 -15 ,因此重水中[D + ]=4X10 -8 ,对应的PD=7.6,故叙述①错;(2)在0.01mol/LNaOD溶液溶液中,[OD - ]=0.01mol/L,根据重水离子积常数,可推知[D + ]=1.6X10 -13 mol/L,PD值不等于12,故②叙述错;(3)在0.01mol/L的...
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示
25 ℃时水的
电离达平衡时
的离子
...
答:
(2) 2 、 5% (3)NaCN+H 2 O+CO 2 =HCN+NaHCO 3 试题分析:(1)由图中曲线可知,
25℃时水的离子积
K w = c(H + ) × c(OH - )=10 -14 ,95℃时水的离子积K w = c(H + ) × c(OH - )=10 -12 ,K w (25 ℃)> K w (95℃),且95℃的...
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