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弱电解质的电离方程式的书写
弱电解质电离方程式的书写
答:
弱电解质电离方程式的书写:
Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
。电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同...
弱电解质电离方程式
怎么写
答:
电离方程式:NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
。强电解质在水溶液中完全电离,
在书写电离方程式时用符号“=”
;在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”;有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”。
写一个简单的
弱电解质的电离方程式
答:
H2S=可逆=H+ + HS-
强、
弱电解质的电离方程式书写
规则是什么? 顺便举几个例子.拜托了...
答:
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KCl=K++Cl- 弱电解质是指弱酸、弱碱和水.弱电解质只有少部分电离
,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写电离方程式用“﹤=﹥”,多元弱酸分步电离.NH3·H2O﹤=﹥NH4++OH- CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+ H2CO3﹤=﹥H+HCO3- HCO3-﹤=﹥H++CO32- ...
强,
弱电解质的电离方程式书写
规则分别是什么? 填空题
答:
1.弱电解质部分电离要用可逆符号 2.原子守恒,电荷守恒
注:1. 二元弱酸 ,如碳酸,亚硫酸 H2CO3 == H+ + HCO3 2.NaHSO4 == .Na+ + H+ + SO42- NaHCO4 == .Na+ HCO4-
弱电解质电离的方程式
答:
电离是需要条件的,
电解质
只有在水中或在熔融状态下才能发生电离,由于我们常见的都是在溶液中电离的,所以经常见到的题就是向电解质加水形成电离。在水中
的电离
就是靠水分子的作用把电解质中的离子分开。
高一常见强
弱电解质的电离方程式
答:
NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO4 (2-)NaCl = Na+ + Cl- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- CH3COOH = CH3COO- + H+ H2S = HS- + H+ H2O = OH- + H+ H2CO3 = HCO3(-) + H+ H2S...
电离方程式书写
答:
答:
电离方程式的书写
:1、概念:表示电离的式子叫电离方程式。2、书写要点:(1)强电解质:用“= ”(2)
弱电解质
:用“可逆符号”(3)酸式盐
的电离方程式
注意:多元弱酸采用分步电离,不可合并书写(以第一步为主);多元弱碱理论上也采用分步电离,但实际书写时一步写成 ...
hclo
电离
化学
方程式
答:
HClO
的电离方程式
是:HClO=H++ClO-。
弱电解质
有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等这几种。弱电解质一般有:弱酸、弱碱,少部分盐。1、弱酸:H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中...
怎么从化学
方程式
知道
电解质
是否完全
电离
或部分电离
答:
在
电离方程式
中,如果方程中间为等号,就是表示完全电离,该物质是强电解质,如:NaCl==Na+ +Cl-; 如果方程式中间为可逆号,则为部分电离,该物质是
弱电解质
,如:CH3COOH==H+ +CH3COO-。(注意:式子中间应该是个可逆号,不是等号,因为打不出来,特说明)...
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