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弱酸弱碱电离吸热还是放热
一般酸碱
电离是吸热还是放热
?
答:
一般强碱电离放热
,因为它扩散吸收的能量小于结合成水和离子释放的能量,弱碱、弱酸电离一般吸热。强酸在水中电离一般也放热。
电离是吸热还是放热
的
答:
水解和电离都是吸热反应
水解反应: 水解反应生成的是弱酸和弱碱,把这个过程倒过来,就是中和反应,由于中和反应都是放热反应,所以水解反应是吸热反应。电离:这个一般也应该是吸热过程。首先在电解质溶液中离子的浓度会受温度影响,温度越高,浓度越大;由此可以推断出电离应该是吸热过程 ...
弱酸弱碱
中和反应
放热
,会怎麼放热过程?
答:
酸碱中和反应是放热的
,虽然弱酸、弱碱电离会吸热,但放出的热大于吸收的热,所以整体还是放热的。
弱酸弱碱
中和热为何小于强酸强碱
答:
弱酸弱碱都是弱电解质,
电离吸收热量
,放出的热会使被这些弱酸弱碱分子吸收而电离度增大;形成的弱酸弱碱盐的水解过程也会吸收本来应该发生的热,所以实际弱酸弱碱盐中和过程中放出的热已经不是本来应该放出的那么多了,所以弱酸弱碱的中和热就小于强酸强碱中和热。
弱酸和弱碱
反应反应的中和热和强酸强碱反应的中和热一样吗
答:
因为这实际上
是
1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸
和
碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
放热
。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kJ·mol-1,而
弱酸
或
弱碱
在中和反应中由于
电离
吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1。
电离和
水解分别是
吸热还是放热
?
答:
强电解质
电离放热
,弱电解质
电离吸热
,水解都是吸热。电离的基本知识:电离,就是指电解质 (分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸氯化氢)HCl等;晶体,如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。电离(Ionization),或称...
为什么
弱酸弱碱
溶于水
吸热
从微观考虑 越细越好
答:
弱酸弱碱
溶于水是水解大于电离。而
电离放热
水解
吸热
。所以综合就表现为吸热了。。浓硫酸溶于水就
是放热
电离
,水解分别是
吸热还是放热
答:
电解质
电离是吸热
反应,Fe(OH)3电离,是吸热,正三价铁离子与氢氧根结合就是水解过程,这是吸热反应,所以加热会促进电离。把水解过程倒过来看就是酸碱中和,它
是放热
反应,所以水解和电离是吸热。
中和反应生成的盐在溶液中
电离吸热
会不会影响中和热?
答:
1.必须
是
酸
和
碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会
放热
.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而
弱酸
或
弱碱
在中和反应中由于
电离
吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;3.以生成1 mol水为基准。4.反应不可以生成沉淀...
电离
程度与溶解度为什么无关
答:
包括已
电离
的
和
未电离的)的百分数。即电离度表示
弱酸
、
弱碱
在溶液中离解的程度。当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。
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