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弱酸溶液中离子浓度大小比较
溶液离子浓度大小比较
及举例说明
答:
浓度的大小为③ > ① > ②
。(3 )如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐),要首先考虑原有阳离子和 阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性。
溶液中离子浓度大小
的
比较
是怎么样的?
答:
① 多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离(注意,电离都是微弱的)的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元
弱酸溶液中离子浓度大小
顺序。例H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。② 多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解(...
溶液中离子浓度大小
的
比较
答:
溶液中离子浓度大小的比较如下:弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的
,同时注意考虑水的电离的存在。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及...
h2c2o4
溶液中
各
离子浓度大小比较
答:
草酸是二元弱酸,所以各离子浓度大小为(从大到小):
氢离子、草酸氢根、草酸根、氢氧根
。
物料守恒
离子浓度大小比较
答:
1、多元弱酸溶液中,多元弱酸是分步电离,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步,由此可判断多元
弱酸溶液中离子浓度大小
顺序;2、多元弱酸的强碱正盐溶液中,根据酸根离子的分步水解分析,第一步水解程度大于第二步水解程度,水解程度依次减弱;3、多元弱酸的酸式盐溶液中,由于存在
弱酸的
酸式...
高中化学问题 关于
溶液中离子浓度大小
的
比较
答:
在这不细说,最基本
的
情况是
弱酸溶液
酸性,弱碱碱性。弱酸强碱盐溶液呈碱性。NaA溶液因A-水解呈碱性。【OH-】>【H+】你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始
浓度比较
大,比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低(...
在NaHA
溶液中
(H2A为
弱酸
),则其中
的离子浓度大小
情况是什么.
答:
首先
溶液中
有这么几种
离子
:Na+ HA- H+ OH- A2- 一般二元
弱酸
的一氢盐水解远大于电离 那么考虑HA-的水解,会使HA-减少一些,OH-增加一些 再考虑HA-的电离,会使A2-增加一些,H+增加一些,但比起水解,数量级要少许多 那么再算上没变化的Na+
浓度大小
为Na+ >HA- > OH- > H+ > A2- ...
怎样判断
溶液中
氢
离子的浓度大小
答:
碳酸钠水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。
离子浓度大小
为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在
水溶液中
水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
二元
弱酸
盐
溶液中
各
离子浓度大小
规律
答:
(HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c (OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-)答案:c(Na+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)。点拨:判断二元
弱酸
的正盐
溶液中离子浓度大小
的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子...
弱酸
弱碱
中离子浓度大小
怎样判断
答:
如(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)> c(SO42—) > c(H+)> c(NH3•H2O)3.多元弱酸根离子的水解是分步的,以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32—) >c(OH—) >c(HCO3—) >c(H+)4.强碱弱酸酸式盐
溶液中弱酸
酸根离子既有电离又有水解,
比较离子浓度
时首先要...
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