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形成键是吸热还是放热
成
键是吸热还是放热
答:
放热
。在化学反应中,当两个原子或分子相互接近时,它们的电子云会相互作用,形成新的化学键,化学键的形成需要能量来克服键能,这个过程需要消耗能量,因此反应物分子需要吸收能量才能形成化学键。然而,当化学键形成后,系统的总能量会降低,多余的能量会以热能的形式释放出来。所以成键是放热。
成
键是吸热还是放热
答:
成键是放热的
。在化学反应中,成键通常是放热的。这是因当新的化学键形成时,系统会释放能量,这通常表现为热能的形式。然而,需要注意的是,这个过程是否放热还取决于反应物的能量状态。如果反应物的能量高于生成物的能量,那么这个反应就会放热。相反,如果反应物的能量低于生成物的能量,那么这个反应就...
成
键是吸热还是放热
答:
成键是放热
。键是原子或分子之间的引力形成的,若要破坏必须施加能量才能抵消这种引力,所以吸热,实际上就是吸收热能,反过来,结合生成化学键是物质的总能量降低,所以是放热。成键是指原子之间通过共享电子对而形成的化学键,这种过程使得原子组合成为更稳定的分子或化合物,这些共享的电子对有助于降低原...
成
键是吸热还是放热
答:
在化学反应当中,
成键放热,断键吸热
。因为物质需要从高能量态自发转化为低能量态,破坏原有键会吸收能量,所以会吸收热量,进而吸热。同理,形成一个新的键需要释放能量,因而放热。成键是分子间作用力做正功,所以会以热能的形放出热量。你也可以这样理解,化学反应形成的物质要比反应物稳定,不然也不...
成
键是吸热还是放热
答:
该术语是放热
。成键是指原子或分子通过电子转移或共用电子对形成稳定的化学键的过程。这个过程可以是通过金属键、共价键、离子键等方式实现的。成键通常需要能量,但也会释放能量。在化学反应中,成键是至关重要的过程,因为它决定了分子的结构和性质。
形成
化学
键是吸热还是放热
答:
在化学反应当中,成
键放热
,断
键吸热
。因为物质需要从高能量态自发转化为低能量态,破坏原有的键会吸收能量,所以会
吸收热量
,进而吸热。同理,
形成
一个新的键需要释放能量,因而放热。化学键的特点: 1、离子键的特点:离子键有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点
和
溶解性等性质。离子键...
一个化学反应中断开键
和
生成新键分别
是吸热还是
放
答:
化学反应的本质是,旧键的断裂和新键的
形成
。在一个化学反应里面都会存在旧键的断裂和新键的形成的过程。断
键吸热
,成
键放热
。最后决定一个化学反应对外显示
吸热还是放热
,得看
吸热和放热
得相对大小。键的吸热大于放热,则
是吸热
反应;键的吸热小于放热,则是放热反应;如果吸热等于放热,则对外界没有...
为什么成键要
放热
,断
键吸热
,而不是相反呢?!
答:
成键要
放热
,断
键吸热
,而不是相反是因为:化学
键是
指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用。如果要使化学键断裂,肯定是要外界的力量把它弄开,就要提供能量破坏化学键,所以就吸热。成键是分子间作用力做正功,所以会以热能的形
放出热量
,断键则是逆过程。化学键(chemical bond)是指...
为什么断开化学键要
吸热
,
形成
化学键要
放热
呢?
答:
理论分析:共用电子对形式比较稳定,能量低。化学键断开后,
形成
单电子,能量高。因此,断开化学
键是
从低能量状态转化为高能量状态,要
吸热
。实验数据:所有的实验数据都表明,断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。
为什么化学键断裂要
吸热
,而
形成
会
放热
呢?
答:
因为已经成键的化学
键是
相对稳定的,要断裂就需要环境提供足以使其断裂的能量,表现出来的形式就
是吸热
;而在
形成键
的过程中,成键轨道上的电子重排,轨道杂化,使体系能量达到最低的稳定状态,由于能量守恒,体系的能量降低了,那么通俗的来说,多出来的那部分能量就会跑到环境里,于是就表现为
放热
...
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