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惰性电极电解氯化镁
写出用
惰性电极电解
下列物质的电极反应
答:
1、
氯化镁
溶液 阳极:2cl- - 2e- == cl2↑ 阴极:2h+ + 2e- == h2↑ 总反应:mg2+ + 2cl- + 2h2o == cl2↑ + h2↑ + mg(oh)2↓ 2、氯化铵溶液 阳极:2cl- - 2e- == cl2↑ 阴极:2h+ + 2e- == h2↑ 总反应:2nh4+ + 2cl- + 2h2o == 2nh3.h2o + cl2↑ + ...
惰性电极电解
下列物质
答:
1、
氯化镁
溶液 阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- == H2↑ 总反应:Mg2+ + 2Cl- + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ + Mg(OH)2↓ 2、氯化铵溶液 阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- == H2↑ 总反应:2NH4+ + 2Cl- + 2H2O == 2NH3.H2O + Cl2↑ + ...
惰性电极电解氯化镁
答:
电解饱和食盐水时,阳极反应是 2Cl- -2e → Cl2↑,阴极是 2H2O + 2e → H2↑ +2OH-。因为食盐水(NaCl)中没有离子与OH-反应,所以表现为生成NaOH。而在
电解氯化镁
时,阳极反应不变,阴极因为生成的OH-能与Mg2+ 结合成 Mg(OH)2沉淀,所以 阴极的
电极
反应为 Mg2+ + 2H2O + 2e ...
用
惰性电极电解氯化镁
溶液为什么是mg离子放电
答:
电解氯化镁
溶液的过程中镁离子并没有放电,因为镁离子已经失去最外层的两个电子了,不能再失去了。
电解氯化镁
溶液方程
答:
用
惰性电极电解
MgCl₂+2H₂O=Mg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑
为什么
电解氯化镁
溶液不能生成镁,而生成氢氧化镁
答:
(前提是用
惰性电极
)因为氢离子比
镁
离子易得电子,所以在阴极:2H﹢+2e → H₂↑ 因为氯离子比氢氧根离子易失电子,所以在阳极:2Cl﹣-2e → Cl₂↑ 溶液中镁离子和氢氧根离子逐渐增大,所以就生成氢氧化镁沉淀。
为什么
电解氯化镁
溶液不能生成镁,而生成氢氧化镁
答:
(前提是用
惰性电极
)因为氢离子比
镁
离子易得电子,所以在阴极:2H﹢+2e → H₂ ↑ 因为氯离子比氢氧根离子易失电子,所以在阳极:2Cl﹣-2e → Cl₂ ↑ 溶液中镁离子和氢氧根离子逐渐增大,所以就生成氢氧化镁沉淀。
电解
池
氯化镁
做电解液ph值如何变化?
答:
(1)
惰性电极电解
池
氯化镁
电解液PH升高!(2)阳极反应:2CI- -2e- = CI2(溢出)(3)阴极反应:2H2O + 2e-=H2 + 2OH-
惰性电极电解氯化镁
溶液,氢氧化镁为什么要写沉淀符号?跟在电极上还是溶...
答:
因为镁单质要和和水发生反应,况且如果电解出氯气,氯气在水中还是会有少量HCL溶液,Mg在这样的溶液中是不会纯的。实验室都是用
氯化镁
固体,在硬质玻璃管中加热氯化镁,电解熔融状态氯化镁来提取单质镁的。所以电解饱和氯化镁溶液不能得到单质镁,而是电解熔融氯化镁才能得到Mg。用石墨
电极电解
MgCl2饱和溶液...
...A.用
惰性电极电解氯化镁
溶液:2Cl?+2H2O电解..Cl2↑+H2↑+2OH?B...
答:
A.
惰性电极电解氯化镁
溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O 电解 . Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故A错误; B.稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故B错误;C.二价铁离子的还原性大于溴离子,氯气先氧化二价铁离子,离子反应2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl...
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涓嬩竴椤
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