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探究SO2的溶解平衡
SO2
溶于水达到
平衡
后,若其他条件不变。以下是选项
答:
SO2(分子态) =
SO2
(溶液态)SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- 第一下
平衡
是
溶解平衡
.对于气体的溶解度来讲,温度越高,溶解度越小.所以加热后,溶液态的SO2都变成了气态了,从水中逸出,由于SO2从水中逸出,使第二个平衡左移,因此,溶液中的H+将大大减少,而不是增加....
SO2
,在水中
的溶解
为什么控制
答:
③
二氧化硫
与水反应是一个放热的可逆反应,温度过高使
平衡
向逆反应方向移动,不利于二氧化硫与水化合成亚硫酸。平时描述
溶解
在水里的二氧化硫,包括溶解在水中以分子形式存在的二氧化硫和与水反应的二氧化硫。总体来说:加热不利于二氧化硫与水的反应。温度过低可能会使反应速率降低。
硫化氢与
二氧化硫的溶解
问题
答:
前提是可以生成H2S或
SO2的
一般都是在酸性条件下,比如制取H2S --- FeS+H2SO4=FeSO4+H2S气体 H2S溶于水 一样也是
溶解平衡
H2S气体=可逆=H2S溶液 溶解的部分 H2S=可逆=2H+ +S2- 因为溶液中H+的浓度大,平衡都向逆方向进行 在酸性条件下H2S溶解于溶液的体积就小于在纯水中溶解的,H+越高溶解...
二氧化硫气体
又少了盐酸,通过饱和亚硫酸钠,这是什么情况
答:
SO2
是有部分溶于水的,SO2+H2O=2H+ +SO32-,而在饱和亚硫酸钠中亚硫酸根已最大,再有
SO2溶解
后,
平衡
向左移,气体被放出,这样就减少了SO2的溶解,而HCl则全溶于水。
求教H2SO4为何能抑制
SO2溶解
答:
SO2
在水中的
溶解平衡
SO2+H2O=H2SO3=H+ +HSO3- 硫酸(H+)使平衡向左移动。
为什么在饱和亚硫酸氢钠溶液中
二氧化硫
答:
二氧化硫
是中强酸亚硫酸的酸酐,与水存在
SO2
+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3-
的平衡
,饱和亚硫酸氢钠溶液中HSO3-的浓度很高,因此促使上述平衡向左移动,使得SO2难以
溶解
于溶液之中。
为什么
SO2
在饱和亚硫酸氢钠是不溶的
答:
不是不溶,只是溶解度小,比在纯水中
的溶解
度小的多。因为SO2在水中有下面的
平衡
:SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3 2- 以上等号应该是可逆符号 饱和亚硫酸氢钠溶液中,HSO3 2-浓度很大,使上面的平衡向左移动,故
SO2溶解
度减小。
高中化学(很难哦),有把握的高手回答一下
答:
二氧化硫
和水生成亚硫酸,是可逆反应,浓硫酸有脱水作用还有吸水性,该反应方程在浓硫酸的环境下,
平衡
向左移动,所以二氧化硫挥发而不易溶,三氧化硫与水反应的同时三氧化硫与浓硫酸可形成不稳定分子,大大增加其在浓硫酸中
的溶解
度,所以工业制硫酸采用浓硫酸吸收三氧化硫!努力学好化学吧,化学在高考中...
BaSO3也是沉淀,但为什么
so2
和bacl2反应不了?
答:
深入了解:BaSO3为何不与BaCl2直接反应的奥秘在化学世界中,BaSO3作为沉淀的存在,引人好奇的是,为何
二氧化硫
(
SO2
)与氯化钡(BaCl2)不能直接发生反应。这个现象并非违背了强酸制弱酸的基本规则,而是涉及到
溶解平衡
和反应动力学的微妙之处。首先,我们需要明白,尽管二氧化硫在水中
的溶解
度有限,形成亚硫酸(...
将
SO2
气体通入Na2S溶液
答:
+H2O=H2SO3是个可逆反应,即存在
溶解平衡
,由于SO2不断被Na2S反应掉,所以促使平衡不断向分解产生
SO2的
方向移动,最后使溶解生成的HSO3全部分解掉了,即全部转化成了SO2,也就全部被Na2S还原掉了,所以不可能有亚硫酸盐生成。即:发生了SO2+2H2O+2Na2S=4NaOH+3S(沉淀)这个氧化还原反应,生成了单质S...
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