33问答网
所有问题
当前搜索:
放热反应△h大于0还是小于0
放热反应△h大于0还是小于0
答:
放热反应△h是小于0
,ΔH=ΔU+ΔpV,△H在等压且只做体积功条件下,ΔH=-Q,焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属...
放热反应△h大于0还是小于0
答:
该反应是小于0的
。放热反应是指在反应过程中系统向周围环境释放热量的化学反应。焓(H)是系统能量的一个状态函数,它包括系统的内能(U)以及系统与环境之间的相互作用能,即PV乘积(p是压力,V是体积)。在恒压条件下,化学反应的焓变(ΔH)就是反应过程中系统放出或吸收的热量。当一个反应是放热...
放热反应
是
△h大于零还是小于零
?
答:
所以当△H
小于0
,是一个
放热
过程,吸收的能量小于释放的能量,反之就
是△H大于0
,就是吸热过程。
放热反应h大于0还是小于0
答:
小于0
ΔH=ΔU+ΔpV,
△H
在等压且只做体积功条件下ΔH=-Q,焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即
反应
的热量变化,因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓
大于
它在低温时的焓,又如...
化学
反应放热
的条件下焓怎么变化?
答:
放热。
吸热反应的焓变是大于0的
。恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H,单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV,式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
△h
>
0是
吸热
还是放热
?如何理解
答:
△h
>
0是
吸热。
△H
是焓变,可以理解为生成物的化学能减
反应
物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<0,即
放热
;反之△H>0,即吸热。对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要
小于
相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
放热
的反应为△H<
0
,吸热
反应△H
>0?
答:
放热的反应为△H<
0
,吸热
反应△H
>0.△H:焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的
放热反应
:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的...
Δ
H
<
0
为什么
是放热反应
呢?怎么理解啊
答:
代表的是一个系统能够对外做功的本领.H越大说明做功本领越大.
△H是
生成物的总焓减去反应物的总焓,如果为负那麼说明後来的做功本领比原来做功本领要弱,也就是说具有的能量比原来要少,那麼从反应物到生成物这个过程裏面减少的能量就必须以热的形式释放出来,也就是该
反应是放热反应
....
△H
<
0是放热还是
吸热?
答:
则
△H
<
0
,即
放热
;反之△H>0,即吸热。对于可逆
反应
,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要
小于
相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g);ΔH= - 197kJ/mol-1,则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于197kJ。
在化学平衡中,
△H
<
0或
>
0是
什么意思,哪个是吸热,哪个是
放热
?
答:
△H是
焓变,可以理解为生成物的化学能减
反应
物的化学能,所以如果生成物比反应物能量低,则△H<
0
,即
放热
;反之△H>0,即吸热。参考资料:原创
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
四个特殊的吸热反应是什么
放热反应Q大于0还是小于0
浓度限制条件R'怎么判断
如何判断独立化学平衡数R
放热反应△h怎么计算
吸热反应的△H正负
化学平衡移动判断口诀
高中化学原电池笔记
五大吸热反应