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放热的化学反应有哪些
高中
化学有哪些
吸热
放热的反应
答:
CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解,如NH4NO3、KNO3溶解等。④弱电解质的电离 ⑤盐类水解 常见
放热反应
:非常多 ①燃烧 ②中和反应 ③稀释浓硫酸 ④溶解无水硫酸铜 ⑤多数化合反应。⑥活泼金属与水或酸生成H2
的反应
。⑦物质的缓慢氧化。⑧自发进行的氧化还原反应...
高中
化学
常见的吸
放热反应
答:
2、
放热反应
所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应、很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的。在
化学反应
中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
包括
燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸...
哪些化学反应
会
放热
?
答:
酸碱中和 燃烧 金属和酸
反应
都是
放热
吸热较少 只需记住几个特殊的 如碳和二氧化碳 碳酸钙分解 氯化铵和氯化钡晶体
初中
化学反应
与水
反应放热
或吸热
的有哪些
,生成气体的有哪些。要全。
答:
溶于水
放热的
物质主要有浓硫酸、氢氧化钠、生石灰【只有生石灰才是真正跟水
反应放热
,其它是溶解放热或者吸热】。 吸热的主要是铵盐和硝酸盐,如NH4Cl、NH4NO3;与水反应生成气体的有:Na,K等碱金属,与水反应生成H2;Na2O2 与水
反应有
O2生成。
高中
化学
中溶于水
放热的反应有哪些
答:
放热的反应
为△H<0,吸热反应△H>0.△H:焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的
放热反应
:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的:...
初中
化学
中的
放热反应有哪些
?{酸碱盐的相互反应
答:
CaO与水;酸与碱中和反应(复分解中的一种)都
放热
,比如Hl和NaOH反应,在
化学
实验中,可以根据温度变化判断该反应的发生(∵两种溶液都为无色),也可以加指示剂。可溶性氧化物与水反应都放热。①活泼金属置换水或酸中氢
的反应
,如: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和...
初中
化学反应有哪些
是
放热的
,哪些是吸热的?
答:
放热反应
:化合反应,中和反应,燃烧的放映。注意: 不是所有需加热的反应都是吸热反应,也有
放热的
,如铝热反应需加热,但它是放热反应。吸热反应:分解反应,氢氧化钡晶体与氯化铵研磨的反应。
请列举高中
化学
常见的吸热反应和
放热反应
答:
不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应 C+CO2=2CO是吸热反应。 有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是
放热反应
。 有时根据需要,在
化学反应
方程式的右侧标明是吸热还是放热,通常是+Q放热,-Q是吸热 常见的放热...
初中
化学
中
哪些反应放热
或吸热?
答:
放热的反应
主要
包括
:各种氧化反应(燃烧和缓慢氧化),中和反应,还有过氧化氢用二氧化锰催化分解。(氢氧化钠溶于水,浓硫酸遇水,氧化钙与水反应)吸热的反应在初中只要了解硝酸铵溶于水就可以了。
哪些
物质溶于水
放热
?
答:
1、
放热
:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水
反应
的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。2、硝酸铵溶于水可吸热。3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠。KNO3一般硝酸盐溶于水都吸热我貌似还记得CaCl2溶的时候也吸热NaOH溶于水,强碱溶一般都放热浓的H2SO4...
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