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最高氧化值和价电子构型
某元素的
最高氧化值
为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最...
答:
Mn价电子构型:3d54s2;Cr价电子构型:3d54s;Mo价电子构型:4d55sl:S价电子构型:3s23p4
。最高氧化值为+6,说明价电子构型上共有6个电子,而原子半径是同族中最小的,又说明该元素位于同族中的最上方。只有Cr符合条件。
4d105s2
最高氧化数
答:
钼元素是第五周期第VIIB族元素,
其价电子构型为4d55S1
,钼的最高氧化值为+6,钼也能形成氧化值为+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2的化合物。原子能失去的最大电子数,比如氯离子最多失去7个电子显+7价。氟元素在元素周期表中氧化性最强,即电负性最强,因此氟没有正价,所以氟最高氧化数为...
元素的
价电子结构
3S1
最高氧化值
是多少?
答:
不是,
最高氧化数是+6,因为铬的价电子排布式为3d54s1,最多可以失去6个电子,所以最高氧化数是+6
。 铬的化学符号是Cr,原子序数为24,在元素周期表中属 ⅥB族。...
3d54s2属于最高氧化值
答:
21到30号元素的
最高氧化值
?21到30号元素的最高氧化值是十7。21到30号元素位于元素周期表中第四周期的过渡元素,属于副族和vIII族。其中
价电子层结构
为3d54s2的锰最高氧化值为十7。例如在高锰酸钾KMnO4中的锰就是十7价,即最高氧化值是十7。
元素的电子层构型
和价电子构型
怎么写 有什么规律
答:
电子构型的一般顺序为:
ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d
。元素的电子构型写为:KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
过渡元素的原子
构型
答:
过渡元素原子电子构型的特点是它们的d 轨道上的电子未充满(Pd例外),最外层仅有1~2个电子,它们的
价电子构型
为(n-1)d1-9ns1-2(Pd为4d5s)。过渡元素原子的
价电子层结构和氧化
态 元 素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 价电子层结构 3d4s 3d4s 3d4s 3d4s 3d4s 3d...
高中化学:所有
氧
族元素的反应及性质
答:
1.原子
结构和
氧化态 本族元素
价电子层结构
为ns2np4,均有获得2个电子的趋势,故常见
氧化数
为-2。大多数金属氧化物是离子型的,含有O2-离子,而S,Se,Te形成的化合物离子性超过50%的为数则很少,因此在这些元素形成的化合物中,多为共价化合物。与卤族元素相比,本族元素的原子获得两个电子形成X...
关于C元素的性质,希望尽量详细点
答:
原子半径(计算值):70(67)pm 共价半径:77 pm 范德华半径: 170 pm
电子构型
:1s22s22p2 电子在每能级的排布: 2,4
氧化价
(氧化物): 4,3,2(弱酸性)颜色和外表:黑色(石墨), 无色(金刚石)物质状态 :固态 物理属性: 反磁性 熔点:约为3550 ℃(金刚石)沸点:约为4827 ...
元素的电子层构型
和价电子构型
怎么写 有什么规律
答:
价电子构型
一般是最外层,过渡金属含倒数第二层。比如26号元素铁,电子层构型是:1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3d^6 4S^2 4S与3d出现了能级交错,先排了4s,所以3d未排满。那么3d^6 4S^2 就是铁的价电子构型。主族元素一般是最外层。 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 15 6 yuyetians 采纳...
元素周期律
答:
元素的
最高
价氢
氧化
物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。 同一族的元素性质相近。 具有同样
价电子构型
的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。 以上规律不适用于稀有气体。 还有一些根据元素...
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