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有没有越稀越水解
溶液体系中为什么
越稀越水解
?
答:
离子方程式:弱酸根或弱碱根+ H2O<=>弱酸或弱碱+ H+或OH-. 越稀就是加水,水的量增多,平衡向正向进行,即向水解方向进行.所以
越稀越水解
.
为什么
越稀越水解
答:
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,
与水接触发生水解可能性越大.因为水解有水参与反应
。如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解(即水解程度越大)。增加CH3COO-时,新加入...
水解是否是
越稀越水解
?
答:
越稀越水解的解释如下:在无机盐的水解中,影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度
。即盐的浓度越小,它的水解度越大。越稀,也就是指浓度越小,那么水解度就越大。以弱酸强碱盐水解为例,水解方程如下:反应中,当H2O的量增加,右边CH3COOH浓度降低的量大于CH3COOH-降低的量,因此就促使反应向右进行。
在盐类水解平衡中,为什么
越稀越水解
答:
增加水相于增加水浓度,水解平衡向反应向移,所越稀越水解(即水解程度越).增加CH3COO-
,新加入CH3COO-水解产CH3COOHOH-造CH3COOHOH-浓度增加,根据平衡移原理,原水解平衡向逆反应向移.
是
越稀越水解
还是越稀越电离
答:
看你的物质是什么了 水解的对象只是盐:具有弱电解质离子或原子团的盐,
所以越稀越水解对于不水解的电解质不适用.如氯化钠的、硫酸钠钠等等.电离的对象是所有的电解质
:包括所有的酸碱盐,所以越弱越电离对于强电解质不适用,比如醋酸钠、碳酸钠等等.它只适用弱电解质的电离....
为什么
越稀越水解
?
答:
弱电解质具体强弱排列我们还没学到… 越热越水解:这条性质可以用水来解释,水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时,水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说,对于强电解质
没有
任何意义。
越稀越水解
:在醋酸溶液中掺水,溶液变稀了。但是氢离子...
越稀越水解
,一般越浓越强。 求解释 高二化学
答:
溶液
越稀越水解
,溶液浓度越稀水解程度越大,水解得到的离子数目就越多,但是由于酸碱性强弱是由溶液中氢离子浓度的负对数表示的,不知道你们学到PH的意义
没有
,反正就是说氢离子或氢氧根浓度越大溶液的酸性或碱性越强,所以说一般越浓越强。尤其注意的是,虽然溶液越稀越水解,离子数目越多,但是稀释...
加水稀释,到底是
越稀越水解
,还是越稀
答:
加水稀释,
越稀
释
水解
程度越大。虽然水解程度大了,但是浓度不一定是增大
在盐类水解平衡中,为什么
越稀越水解
,水解产生的离子浓度减少? 详细_百...
答:
因为浓度小了,
水解
出来的离子更难碰撞结合,所以水解程度会加大。相当于在平衡时稀释,盐是分子形式的,所以还是那样,但离子那边的浓度相对下降了,于是平衡向促进水解方向移动咯,所以水解程度加大,但因为水解生成的离子很少,所以虽然稀释后水解程度加大,但离子浓度还是减少的 ...
请问:弱酸盐溶液为什么
越稀越水解
?
答:
水解
指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。弱酸盐溶液
越稀
,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小。从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸。
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