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极化能力最强的离子
...SiCl4四种物质的晶体中,
离子极化
作用
最强的
是( )。
答:
离子极化作用的强弱取决于:①离子的电荷数,电荷数越多,极化能力越强
;②离子的半径,半径越小,极化能力越强;③离子的电子构型,当电荷数相等,半径相近时,极化能力的大小顺序为:18或18+2电子构型的离子>9~17电子构型的离子>8电子构型的离子。四种物质的阴离子均为Cl-,阳离子为同周期元素...
以下正负
离子
之间
极化
作用
最强的
是 A AgCl B HgS C ZnCl2 D PbCl2_百...
答:
银离子的离子半径最小
,而离子半径越大越容易被极化,更何况这些半径大的离子所带电荷也多(+2价,比银离子的+1价带电荷多),即极化力强,因为阴离子的半径都很大,所以HgS,ZnCl2,PbCl2都更容易因极化作用导致其具有部分共价化合物的特点(离子键被削弱);阴离子所带电荷多更易极化。综上所诉:...
在NaCl、MgCl2、AICl3、SICl4四种物质中,
离子极化
作用
最强的
是( )
答:
影响离子极化作用的主要因素有离子的构型、离子的电荷、离子的半径。当离子壳层的电子构型相同,半径相近,
电荷高的阳离子有较强的极化作用
;当电荷离子的构型相同,电荷相等,半径越小,离子的极化作用越大。Na+、Mg2+、Al3+、Si4+四种离子均为8电子构型,且半径依次减小,电荷越高,半径越小,离子极化...
下列
离子
中,
极化
率最大的是( )。
答:
【答案】:D
负离子的极化率一般比正离子的极化率大
。负离子带电荷愈多的,则极化率较大。离子半径越大,则极化率越大。
铜离子和钾离子
谁的
极化能力
强
答:
铜离子极化能力强
。铜离子所带电荷,阳离子电荷越高,极化力越强,二是外壳相似电荷相等时,半径越小,极化力越强。钾离子在外电场或另一离子作用下,发生变形产生诱导偶极的现象叫离子极化。电荷数越多,极化力越强。
下列
离子
中
极化力
最大的是:A、Ag+ B、K+ C、Na+ D、Cu+ 为什么选A?咋...
答:
阳
离子的极化
作用可从两方面来判定:一是电荷高半径小极化作用就强,如Al3+>Mg2+>Na+;二是看电子构型:18或(18+2)e->9—17e->8e- Ag+、Cu+就是18e-构型,Na+、K+是8e-构型
锌
离子
和镁离子谁的
极化能力
强?
答:
阳
离子极化力的
大小次序为: 8电子构型 < 9 - 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 + 2 电子构型。③ 阳离子半径越大,极化力越小。例如: Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ 。 Na+> K+> Rb+> Cs+ 。所以,从电子构型和离子半径两方面来看,都是Zn2+>Mg2+ ...
极化力
和极化作用什么区别
答:
1、电荷:阳
离子
电荷越高,
极化力
越强。2、半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强。3、离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e- > 9~17e- > 8e- 4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用 5、18与(18+2)电子构型的正离子容易变形,容易引起相互极化和附加极化作用;6、在周期...
什么
离子的极化能力
大?
答:
变形性大的
极化能力
大。
离子极化
指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象。离子极化理论认为,当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时,如果相互间无极化作用,则形成的化学键应是纯粹
的离子
键。介绍 事实上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用,...
极化力的
大小比较是怎么样的?
答:
1、电荷:阳离子电荷越高,极化力越强。2、半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强。3、离子构型(阳离子):18e-,2e-,18+2e- > 9~17e- > 8e- 4。相关介绍:极化力也称极化作用。在离子的极化中,某离子可以作为电场,使异号
离子极化
而变形,这种性能称为该
离子的极化力
。在一般...
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