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析氢腐蚀的总反应式
请把铁吸氧腐蚀和
析氢腐蚀的总反应式
答:
析氢腐蚀:
Fe+2H+=Fe2+ + H2↑
其实通过电极反应式的加和就可以弄出来
写出钢铁吸氧腐蚀和
析氢腐蚀的
电极
反应式
答:
钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式:负极:Fe-2e⁻=Fe²⁺正极:吸氧腐蚀:2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻析氢腐蚀:
2H⁺+2e⁻=H₂
;↑ 水中氧的浓度的影响。在发生耗氧腐蚀的条件下,氧浓度增加与腐蚀成正比。例如,给水的含氧量比凝结水...
析氢反应
的电池
反应式
答:
钢铁在酸性环境发生析氢腐蚀 -:Fe-2e=Fe2+ +: 2H+ -2e=H2
縂方程式:Fe+ 2H+=Fe2+ +H2 钢铁在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀 -:2Fe-4e=2Fe2+ +:2H2O+ O2+ 4e= 4OH- 縂方程式:2Fe+2H2O+O2=Fe(OH)2 电化学腐蚀中,而吸氧占绝大多数 外面找的 ...
析氢腐蚀
、吸氧
腐蚀的
原理与条件
答:
当负极与电解质溶液不
反应
时,会发生吸氧腐蚀或
析氢腐蚀
①吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e===4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ ②析氢腐蚀: 酸性介质 正极:2H+ + 2e === H2 负极:Fe --- 2e ===Fe2+ 解释:①析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀...
钢铁的
析氢腐蚀
与吸氢腐蚀有什么区别?
答:
1、析氢腐蚀(析出氢气): 水膜酸性较强 负极反应 Fe-2e-=Fe2+ 正极反应 2H++2e-=H2↑ 总反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑2、吸氧腐蚀
(吸收氧气):水膜酸性较弱或呈中性负极反应 Fe-2e-=Fe2+ 正极反应 2H2O+O2+4e-=4OH- 总反应 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3钢铁腐蚀以吸氧腐蚀...
钢铁的化学氧化的概念是什么?
答:
1.
析氢腐蚀
(酸性较强的溶液)负极: Fe – 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式
:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 然后随着PH增大亚铁离子与氢氧根结合为Fe(OH)2,再与氧气
反应
为Fe(OH)3 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O...
水膜呈酸性
答:
钢铁的电化学腐蚀分为
析氢腐蚀
和吸氧腐蚀,当水膜呈中性或弱酸性时,发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子放电:Fe-2e - =Fe 2+ ,正极上氧气放电:O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ,
总反应
为:2Fe+O 2 ++2H 2 O=2Fe(OH) 2 ;当水膜呈酸性时,发生析氢腐蚀,负极上铁失电子放电:Fe-2e - ...
求
析氢腐蚀
条件及正极
反应式
,吸氧腐蚀条件及正极反应式
答:
以铁的腐蚀为例:
析氢腐蚀
:(条件是与酸性电解质溶液接触)负极:Fe - 2e- == Fe2+ 正极:2H+ + 2e- == H2(气体)吸氧腐蚀:(条件是与中性或碱性电解质溶液接触,并且能接触到氧气)负极:2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- ...
如图所示是探究铁发生
腐蚀的
装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降...
答:
,反应中消耗氧气使试管内压强减小,造成U形管左端红墨水水柱上升,B项正确。无论是
析氢腐蚀
还是吸氧腐蚀,负极都是铁失去电子,即:Fe-2e - =Fe 2+ ,C项正确。析氢腐蚀,负极: Fe-2e - =Fe 2+ ,正极:2H + +2e - =H 2 ↑,
总反应式
为Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑,D项错误。
什么叫吸氧腐蚀,什么叫
析氢腐蚀
?
答:
正极(C):2H₂O + O₂ + 4e⁻= 4OH⁻在酸性较强的溶液腐蚀放出氢气叫析氢腐蚀:负极(Fe):铁被氧化 Fe-2e⁻=Fe2⁺正极(C):溶液中的H+被还原
2H⁺+2e⁻=H₂
;在腐蚀过程中溶解氧不断的在金属表面上被还原而消耗。大气中的氧...
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