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某反应体系从状态A变为状态B
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产...
答:
故答案为:吸热;(2)依据平衡常数随温度变化,不随压强变化分析,图象中平衡
状态
由
A变
到B时,压强改变,温度不变,所以平衡常数不变,故答案为:=;(3)反应③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应△S<0,
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生...
答:
故答案为:吸热;(2)依据平衡常数随温度变化,不随压强变化分析,图象中平衡
状态
由
A变
到B时,压强改变,温度不变,所以平衡常数不变;
反应
③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应△S<0,
化学选修4第二章知识点总结
答:
熵变:
反应
前后
体系
熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。△S=S生成物总熵-S反应物总熵 反应的△S越大,越有利于反应自发进行 熵判据:体系趋向于由有序
状态转变为
无序状态,即混乱度增加( △S>0)。且△S越大,越有利于反应自发进行。正确判断一个化学反应是否能够自发进行: 必须综合考虑反...
化学平衡的判断依据
答:
化学平衡判断依据对可逆
反应
:mA+nB pC+qD达到平衡时, 平衡常数K=[(C的p次方)*(D的q次方)]/[(A的m次方)*(B的n次方) (各物质的浓度指气体或液体,不含固体) 平衡常数K只随温度变化而变化 网上还有这样的回答:(1)速率 V正=V逆(不为0) (2) ①各物质的量百分含量保持不变 ②各物质的浓度不随时间改...
某温度下,对于
反应
N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ;△H=-92.4kJ/mol。N...
答:
C 试题分析:该
反应
是可逆反应,转化率达不到100%,所以A中实际放出的热量小于92.4kJ,A错误;平衡
状态由A变
到
B
时,温度不变,则平衡常数 K (A)= K (B),选项B错误;正方应是体积减小的,则增大压强平衡向正反应方向移动,所以氢气的转化率增大,C正确;保持压强不变,通入惰性气体,则容...
硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)催化剂△ 2SO3(g)△H...
答:
2 1.6所以平衡时浓度:c(SO2)=0.04mol/L,c(O2)=0.02mol/L,c(SO3)=0.16mol/L,故平衡常数k=0.1620.042×0.02=800,故答案为:800;(2)平衡
状态由A变
到
B
时,改变的是压强,平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,故平衡常数K(A)=K(B),...
化学
反应
速率和化学平衡知识规律总结
答:
一定条件下的可逆
反应
,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的
状态
叫做化学平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 要从以下几个方面理解化学平衡: 1、逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 2、等:处于密闭
体系
的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正...
化学平衡知识点总结
答:
⑤变:化学平衡是有条件的平衡,当外界条件变化,原有的化学平衡被破坏,在新的条件下,平衡发生移动,最终又会建立新的化学平衡。 二、判断可逆
反应
达到平衡的标志 以可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是:①A、B、C、D中任一种在单位时间...
高考化学:可逆
反应
与化学平衡
状态
(重点)
答:
2.比较同一反应在不同的条件下,用不同物质表示的反应速率的相对大小。 3.由速率之比写出有关方程式 现举例说明如下: 例:
反应A
+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 、v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 、v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 、v(D)=60 mol·L-1·min-...
...2 ,在催化剂作用下H 2 与CO 2
反应
合成CH 3 OH,并开发出直接以甲醇为...
答:
+ 2H 2 O(l) ΔH=-443.5 kJ·mol -1 (3分)⑶ ①BD(2分) ②
A
(2分) (4) CH 4 (2分)⑸ 4H + +O 2 +4e - = 2H 2 O(2分)、 CH 3 OH+H 2 O-6e - = CO 2 +6H + (2分) 试题分析:(1)由H 2 (g)的燃烧热△H为-285.8kJ?mol...
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